2012届高三化学一轮复习专题4氧化还原反应.pptVIP

热点知识剖析 氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的知识是高考中必考的内容，这部分内容的主要考点有氧化还原反应的概念，物质氧化性、还原性强弱的比较，简单氧化还原反应方程式的配平等知识。 在复习中要注意理清氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原这四对概念之间的关系，理解物质氧化性、还原性强弱与结构、性质之间的联系，提高运用氧化还原反应中的规律分析新问题的能力，解题过程中注意得失电子数目相等在氧化还原反应中的巧妙运用。 　　基础知识回顾 　　1.氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应。在氧化还原反应中，化合价升高的元素有尽有　　　　　　电子，被氧化，发生氧化反应，其反应物是　　剂，得到的产物称为氧化产物；化合价降低的元素　　　　　　　电子，被还原，发生还原反应，其反应物是　　剂，得到的产物称为还原产物。 2.活泼非金属元素的单质一般容易得到电子是　　剂，氧化性越强的单质对应的离子　　性就越弱，活泼金属元素的单质一般容易失去电子是　　剂，还原性越弱的单质对应的离子的　　性就越强。在化合物中的元素处于最高价态时容易表现氧化性，处于最低价态时容易表现还原性，处于中间价态时既能表现氧化性又能表现还原性。 　　3.在氧化还原反应中，除了遵循质量守恒定律，在反应前后原子的种类与个数不发生变化以外，反应过程中电子得失的总数或化合价升降的总数也守恒。 　　重点知识归纳 　　1.氧化还原反应的基本概念 　　氧化还原反应的本质是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移），表现的特征是化合价的升降。相互关系如下： 得电子、化合价降低、被还原 2.氧化还原反应电子转移方向和数目 (1)转移方向 电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可以有两种表示方法： 方法一：双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。即： 注意：箭头不是表明电子的直接转移关系，而是表明同一元素在反应前后得失电子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字样。 氧化产物 + 还原产物 (2)电子转移数目 氧化还原反应中电子转移数目＝实际参加反应的氧化剂物质的量×每摩尔氧化剂得到电子的数目＝实际参加反应的还原剂物质的量×每摩尔还原剂失去电子的数目。 例如： MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O,转移电子数＝1×2e-=2×1e-=2e-。 　　方法二：单线桥法：用箭头表示反应物中原子或离子的电子转移情况，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，标出电子转移的总数，在“电子数目”前一定不要注明“得”“失”字样。即： 3.氧化剂、还原剂及其强弱比较 (1)常见氧化剂 ①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。 ②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。 ③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。 ②元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等。 ③元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等。 ④元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。 ⑤某些非金属单质，如H2、C、Si等。 4.氧化还原反应配平方法与步骤 （以Cu与稀HNO3反应为例） （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价。 Cu+HNO3　　　　Cu (NO3)2+NO+H2O （2）求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物四种物质的化学计量数。 Cu:0　　　+2升2×3 N:+5　　　+2降3×2 （3）配化学计量数：观察配平两边其他物质的化学计量数，并进行检查。 3Cu+8HNO3　　3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (4)检查：三个守恒 　　　　　　　（考查氧化还原反应的概念）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+ 2CO2↑+2H2O 　　下列说法正确的是(　　) A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 　　　　此反应中KClO3的Cl元素的化合价由+5价降为+4价，得到1个电子被还原生成还原产物，H2C2O4中