2008年高考上海化学试卷相关知识点归纳提炼.docVIP

2008年高考上海化学试卷相关知识点归纳提炼 4.1 1、亚硝酸盐亚硝酸盐主要指亚硝酸钠食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。用二氧化硫加工食物或漂白食物,让食物保持新鲜。人如果食用了二氧化硫超标的食物会出现急性的表现,如恶心、呕吐、头昏、腹痛和全身乏力等... 天然食品中广泛存在微量“甲醛” 。啤酒中的微量甲醛是细胞代谢的正常产物，在肉类、家禽、鱼和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其数值范围为0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳动物代谢正常的中间产物，因而在各种动物组织中均可检出。常见的食品添加剂类型有8种，它们是：抗氧化剂（Vc等）、漂白剂（SO2等）、着色剂、护色剂（亚硝酸盐等）、酶制剂、增味剂、防腐剂、甜味剂。 ⑤“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH- 、NH 。⑥“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3 、-OH 。 （3）注意微粒间的排列方式。⑦离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。 ⑧共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列 。 ⑨注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。 3、乙醇的制备相关知识 ①工业制备乙醇方法（乙烯水化法）：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH ，粮食酿酒法：淀粉→葡萄糖→酒精。有关方程式如下：(C6H10O5)n +n H2OnC6H12O6 （葡萄糖）， C6H12O62C2H5OH+2CO2 ↑。 ②无水乙醇的制备方法：用工业酒精加入新制备的生石灰加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不会发的氢氧化钙以除去水分，然后再用蒸馏的方法可制的无水酒精。 ③酒精中是否含水的检验方法：取少量样品酒精，在其中加入少量白色的无水硫酸铜粉末，液体变蓝色，说明酒精中含水，不变蓝色说明酒精中不含水，其原理如下：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（蓝色）化学模型中学化学基本原理质量守恒定律元素周期律氧化还原反应原理（电池与电解池原理）燃烧与灭火原理金属活动性规律溶解规律复分解反应规律（离子反应规律）物质结构规律（原子核外电子排布规律、化学键形成理论、有机物分子结构规律）化学中结构性质用途规律化学反应速率及化学平衡规律? 7、元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系相关知识点： 元素具有最高价时只有氧化性（注意F2没有最高化合价），元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 有关化合价利用元素的价态判断其氧化性和还原性最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+Fe+ 。 最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- S2- I-。 中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。 例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2 NaH2 ；还原性： H2 +CuO H2O+Cu ；SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式： 氧化性：C + Si SiC还原性：C +H2O CO+H2 ；C +SiO2 2CO ↑+Si ；C+CO2 2CO ； 例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式： 氧化性：2H2S +SO2 =3S+2H2O ；还原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ；2SO2 +O2 2SO3 例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式： 氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I2 +2KNO2 氧化性和还原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO 还原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式： 氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl （3）同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。 例1：NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ 分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O H2 ；还原剂：NaH，还原性：NaH H2 。 例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2 分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3 FeCl2 ；还原剂：Fe，还原性：Fe FeCl2 。 （4）几种氧化剂分别与变价金属反