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滴定分析法概述ppt课件
第二章 滴定分析法概述 引言 滴定分析法: 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中,直到所滴加的试剂与待测物质组分恰好完全定量反应为止,然后根据试液的浓度和体积,通过定量关系计算待测物质含量的方法 基本术语: 滴定:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 滴定剂:浓度准确已知的试样溶液 指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点(实际) 化学计量点:滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点(理论,亦称计量点以sp表示)。 计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的,停止滴定这一点称为“滴定终点”或简称“终点” 。指示剂并不一定正好在计量点时变色。 滴定终点与计量点不一定恰好相符,它们之间存在着一个很小的差别,由此而造成的分析误差称为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表示。 滴定误差的大小,决定于滴定反应和指示剂的性能及用量。因此,必须选择适当的指示剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。 滴定分析法特点 简便、快速,适于常量分析 准确度高 应用广泛 滴定分析法的分类 酸碱滴定法:是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法。 酸滴定碱B- : H++B- HB 沉淀滴定法: 是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。 如银量法:Ag++ Cl- = AgCl(白?) 滴定分析法的分类 络合滴定法:是以络合反应为基础的一种滴定分析法。 如EDTA滴定法:M + Y = MY 氧化还原滴定法:是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。 如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 第一节 滴定反应的条件与滴定方式 一、适用于滴定分析法的化学反应必须具 备的条件 (1)反应必须具有确定的化学计量关系。即反应按一定的反应方程式进行。这是定量计算的基础。 (2)反应必须定量进行(≧99.9%),无副反应。 (3)必须有较快的反应速度。 (4)能用比较简便的方法确定滴定终点。 二、滴定方式 1、直接滴定法:标液直接滴定待测物(基本) 2、返滴定法(剩余滴定法) 3、间接滴定法 4、置换滴定法 滴定方式 1. 直接滴定法(涉及一个反应) 完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法 滴定剂与被测物之间的反应式为: a A + b B=c C + d D 滴定到化学计量点时,a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全。 如HCl标准溶液滴定NaOH溶液 2. 返滴定法 先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 适用:反应较慢或难溶于水的固体试样 如EDTA滴定 Al 3+、NaOH标准溶液测定CaCO3 返滴定法 例:Al3+ + 一定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液,EBT ? 返滴定 n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) (c ·V)(EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al) 返滴定法 例:固体CaCO3 + 一定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标准溶液 返滴定 3. 间接滴定法通过另外的化学反应,以滴定法定量进行。适用:不能与滴定剂起化学反应的物质 例:Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 溶解 C2O42- KMnO4标液 间接测定 4. 置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质 ,再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用于
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