《常见的酸和碱》复习课课件12.21.ppt

(1)C的化学式是___；B的化学式可能是___；E俗称为＿＿。 (2)写出下列反应的化学方程式： D转化为E　　　 　 ； A与E　　　　　 　　 。 (3)如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F与A反应的化学方程式为 ，A与G反应的基本类型为 。 第七单元常见的酸和碱 学习目标 1.会对物质进行进一步分类。 2.通过知识梳理进一步掌握酸和碱的通性，会测定溶液的酸碱度和酸碱性。 3.理解复分解反应和中和反应的特点以及中和反应的实质。 考点一：物质的分类 对下列物质进行分类： HCl CuO Fe CO2 O2 Fe2O3 SO2 NaOH C Ne Na2CO3 He Mg H2SO4 Ca(OH)2 NaCl溶液 AgNO3 NH3·H2O NH4Cl NaHCO3 物质 混 合 物 纯 净 物 单 质 化 合 物 氧化物 酸 碱 盐 CuO Fe2O3 CO2 SO2 HCl H2SO4 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O Na2CO3 AgNO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl 溶液 Fe Mg C O2 He Ne 训练反馈一 1．下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.下列物质中，属于盐的是 （ ） A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝 A A 3．(黄石)下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ） A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水 　 　 D．金刚石、熟石灰、石油 A 考点二： 酸碱的特性 1、浓盐酸 挥发性（形成白雾） 腐蚀性 2、浓硫酸 吸水性（做干燥剂） 腐蚀性 脱水性 稀释（酸入水，放热） 3、氢氧化钠 吸水潮解（做干燥剂、溶解放热) 吸收CO2变质（火碱.烧碱.苛性钠） 4、氢氧化钙：微溶于水、用于制取NaOH 吸收CO2变质（熟石灰.消石灰） 注：氧化钙（生石灰）CaO也可做食品干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热） 训练反馈二 1.氢氧化钠的俗名是 （ ） A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱 2．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（　） 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰 A B 3. 物质的俗名与化学式 相对应正确的是 （ ） A.天然气:CO B.烧碱：Na2CO3 C.熟石灰：Ca(OH)2 D.火碱：KOH C 4.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A：CO2 B：CO C：SO2 D：HCl B 4、用石灰石和盐酸反应制取的二氧化碳气体时，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d 浓硫酸 NaHCO3溶液 C A B 一、酸的通性 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应 酸能使石蕊试液变成红色，使酚酞试液不变色。 酸+金属==盐+氢气↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 酸+金属氧化物==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱==盐+水 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑酸+盐==新酸+新盐 考点三： 酸碱的通性 二、碱的通性 1、跟指示剂反应 2、跟非金属氧化物反应 3、跟酸反应 4、跟某些盐反应 碱溶液能使石蕊试液变成蓝色，使酚酞试液变成红色。 碱+非金属氧化物 ==盐+水 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓ 可溶碱+可溶盐==新碱+新盐 NaOH+HCl=NaC