2013年广东省中考复习化学专题检测试题：第9讲有关化学方程式的简单计算2.doc

第讲　 1．A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44 g C物质和9 g D物质。 (1)参加反应的A物质的质量是____________。 (2)A物质中各元素的质量比为________________________________________________。 2．(2012年北京)氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 3．(2012年安徽)在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石：CO2＋4NaC(金刚石)＋2Na2O。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。 4．(2012年四川成都)实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。 (1)若用8 g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？ (2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的氧化铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量__________溶液，充分反应后，__________(填操作名称)。反应的化学方程式是：____________________________________。 5．(2011年广东肇庆)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2 g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算： (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为________g。 (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 6．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。 (1)生成CO2的质量为________。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 7．(2010年广东梅州)工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。现取一定质量分数的NaCl溶液214.6 g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4 g H2。 (1)当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为________g。 (2)当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？(假设生成的Cl2和H2全部逸出) 8．某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳)，分别加入50 g稀硫酸中进行实验(实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后得到下表的实验数据： 实验次数 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 生铁的质量/g 2.9 5.8 7.2 氢气的质量/g 0.1 0.2 0.2 请计算：(计算结果精确到0.1%) (1)该生铁中碳的质量分数为________。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 9．(2012年山东日照)请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题： (1)实验所用稀盐酸溶质的质量分数为___________。 (2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。 10．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： (1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为____g，反应生成氧气的质量为____g。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 (3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6 g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。(硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%) 11．(2011年广东湛江)实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如下图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。请计算： (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80 g，需要Na2CO3固体__________g。 (2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%) 12．(2011年广东揭阳)小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4 g固体样品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下图所示的曲线关系。 技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：C