9.1溶液的形成第一课时.pptVIP

课题 1 溶液的形成 练习： 学习目标 （1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 （2）知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 （3）了解溶液在生产，生活中的重要意义 蔗 糖 放 入 水 中 高锰酸钾放 入 水 中 现 象 形成什么 实验9-1:蔗糖溶于水和高锰酸钾溶于水 蔗糖逐渐溶解，最后消失 高锰酸钾逐渐溶解，最后消失 形成无色、透明的蔗糖溶液 形成紫色的高锰酸钾溶液 同学们思考以下问题 1、为什么这些固体会“消失”在水中？ 分子的运动 2、观察高锰酸钾溶液颜色深浅是否各 处相同? 溶液的均一性 3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ 溶液的稳定性 4、此时的溶液是纯净物还是混合物？ 溶液是混合物 通过上面的思考题，大家概括一下什 么叫做溶液？ ? ? 一、溶液 1.定义： 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2.特征： （1）均一性 （2）稳定性 —溶液各处：浓度相同，性质相同。（包括物理性质和化学性质） —温度不变、水份不蒸发，无论放置多久，溶质不会从溶剂中分离出来。 （3）混合物 — 溶液都为混合物 ? ? 3.溶液的组成： （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 物质加到水中 溶质 溶剂 溶液名称 氯化钠 蔗糖 氯化钠 蔗糖 水 水 氯化钠（的水）溶液 蔗糖（的水）溶液 (3) 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液质量 = 溶液密度×溶液体积 1、溶液是无色澄清透明的。 2、冰水混合物是溶液。 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4、均一稳定的液体一定是溶液。 5、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 判断对错，并说明理由： * 想一想： 溶剂只可以是水吗？ 溶剂 溶质 现象 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 实验9-2：碘或高锰酸钾分别溶于水或汽油中 高锰酸钾几乎不溶于汽油 碘几乎不溶于水 溶解，得紫红色溶液 溶解，得紫红色溶液 4、不同溶质在同种溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同。 实验9-3：水和乙醇能够互溶吗？ 溶剂 溶质 振荡前现象 震荡后现象 静置后现象 结论 水 酒精 分层 均匀混合 不分层 水和乙醇能够互溶 但如果其中有一种是水，就把水当做溶剂。 5、溶剂与溶质的判断： 量少的为溶质 ③、如果两种液体互相溶解时 量多的为溶剂 溶质可以是固体、液体或气体 ②溶剂一般为液体，可以是水、酒精、汽油等。 ⑤如果溶液名称中不指明溶剂，一般溶剂为水。 比如食盐溶液中溶剂为 水 。 ④一种溶剂可以溶解多种溶质，例如糖水中再加 入食盐。 ⑤根据溶液的名称来确定 溶液的名称一般是“某溶质的某溶剂溶液”，若溶剂是水，溶剂的名称可以省略。 -- 如果固液相溶，固体为 ，液体为 ； 如果气液相溶，气体为 ，液体为 ； 如果液液相溶，量少为 ，量多为 ； 若其中一种液体是水，则水无论多少都为 。 溶质 溶质 溶质 溶剂 溶剂 溶剂 溶剂 （5）常见的溶液 溶液 溶质 溶剂 食盐水 石灰水 稀盐酸 稀硫酸 碘酒 70%的酒精溶液 氯化钠 水 水 水 水 水 酒精 Ca(OH)2 HCl H2SO4 碘 酒精（乙醇） 二、溶液的应用 医疗上：注射液，口服液； 农业上：无土栽培的营养液； 生活上：饮料，酒类等 应用溶液的原因： 1.物质在溶液中进行化学反应，反应速率会加快 2.溶液的凝固点比水的要低，用食盐消除积雪 3.溶液的密度比水的大，用食盐水来选取优良的种子 考考你： 1、判断对错 （1）一种溶液中只能有一种溶质。 （2）泥水中泥是溶质，水是溶剂。 考考你： 2、找出下列溶液中的溶质、溶剂 （1）稀盐酸 （2）硫酸铜溶液 （3）锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应形成的溶液