化学2017年高考总复习类的水解课件.ppt

盐类水解的应用 1.判断溶液的酸碱性： Na2CO3溶液呈碱性的原因是： CO32-+H2O HCO3-+OH- 2.配制或贮存易水解的盐溶液： 如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2+水解。 3.判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物： 如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得Na2CO3固体。 4.离子共存： Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-，Al3+与AlO2-，Al3+与S2-因相互促进水解而不共存。 5.解释生活中的现象或事实： 如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理。 6.离子浓度大小的比较： 如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(HCO3-)；c(OH-)＞c(H+) 7.物质的提纯(水解除杂)： 如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+水解的程度比Mg2+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。 【高考警示钟】(1)因Fe3+在酸性较强的环境中比Al3+、Mg2+、Cu2+更易发生水解，故一般可采用调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，如加入CuO、Cu(OH)2等皆可，但不能加会引入杂质离子的物质。 (2)除去溶液中的Fe2+时，由于Fe2+水解程度比Fe3+小，一般先将Fe2+氧化成Fe3+，然后再类似(1)加入试剂。 (3)相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水解产物能否脱离反应体系。如Fe3+与HCO3-互相促进水解生成沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存。CH3COO-和NH4+水解相互促进生成的是溶酸和溶碱，仍然存在平衡状态，二者可以大量共存。 【典例2】(2012·湖州模拟)下列说法正确的是( ) ①NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③NH4F溶液不能用玻璃试剂瓶保存，硅酸钠溶液不能用磨口试剂瓶保存 ④加热蒸干FeSO4溶液，并灼烧残余物得Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物 ⑤加热蒸干CaCl2和NaAlO2混合溶液得到Ca(OH)2和NaAlO2的混合物 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③④⑤ 【解题指南】解答该题要注意以下三点： (1)快速准确找出盐中的“弱离子”； (2)盐水解所得酸或碱的酸、碱性决定盐的应用； (3)亚铁盐具有强还原和易水解的性质。 【解析】选A。①NH4Cl溶液水解显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3-与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③NH4F溶液水解生成氢氟酸，能腐蚀玻璃，Na2SiO3溶液水解显碱性，其本身具有黏合性，能腐蚀试剂瓶的磨口；④FeSO4具有强还原性，同时溶液中Fe2+又发生水解，但水解所得H2SO4不挥发，故在加热蒸干、灼烧时生成Fe2(SO4)3和Fe2O3;⑤CaCl2是强酸强碱盐，不发生水解，NaAlO2水解生成NaOH和Al(OH)3,均不具有挥发性，故最终仍得到原溶质CaCl2和NaAlO2。 【互动探究】(1)结合该题分析在配制FeSO4溶液时应注意什么问题？ 提示：为防止Fe2+水解，通常使稀硫酸稍过量，为防止Fe2+被氧化，要加入少许铁屑。 (2)Na2CO3溶液蒸干、灼烧时能得到原溶质吗？ 提示:能，因为Na2CO3水解生成NaOH和NaHCO3,而NaOH和NaHCO3又能发生反应生成Na2CO3和H2O，故最终仍得到Na2CO3。 【答题要领7】——试剂的作用的答题要素 【典例】［2011·海南高考·T17(2)］硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L-1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是 ______________________________________________。 【抽样分析】 考 生 甲 考 生 乙 抽样试卷 使铁完全溶解，并使废铁屑中的铁锈也完全反应 防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀