溶液浓度的表示方法.ppt

1.1 分散系 1.2? 溶液浓度的表示方法 1.3 稀溶液的通性 1.4 胶体溶液 1.5 高分子溶液和乳浊液 学习要求 1.了解分散系的分类及主要特征。 2.掌握稀溶液的通性及其应用。 3.熟悉胶体的基本概念、结构及其性质等。 4.了解高分子溶液、表面活性物质、乳浊液 的基本概念和特征。 溶液（solution）: 凡是由一种或多种物质分散在另一种物质中所形成的混合体系。 分散质(dispersion phase) 分散系 分散剂(dispersion medium) 分散质和分散剂可以是固体、液体或气体。 1.2??????溶液浓度的表示方法 1.2.1 B的物质的量浓度 CB — B的物质的量浓度 ，单位为mol·L-1。 nB — 物质B的物质的量，单位为mol。 V — 混合物的体积，单位为L 。 注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。 例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。 两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。 1.2.2 溶质B的质量摩尔浓度 bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。 1.2.3 B的摩尔分数 nB—B的物质的量，SI单位为mol； n —混合物总的物质的量，SI单位为mol ； — SI单位为1。 两组分的溶液系统 ： 溶质B的量分数: 溶剂A的量分数: 任何一个多组分系统，则 1.2.4 B的质量分数 mB — 物质B的质量； m —混合物的质量； — B的质量分数，SI单位为1。 例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和溶剂的摩尔分数。 解：根据题意，100g溶液中含有NaCl 10g，水 90g。 即 m(NaCl)=10g, 而m(H2O)=90g 因此 1.2.5 几种溶液浓度之间的关系 1. 物质的量浓度与质量分数 CB —溶质B的量浓度; ? — 溶液的密度; —溶质B的质量分数; MB —溶质B的摩尔质量。 2．物质的量浓度与质量摩尔浓度 CB —溶质B的量浓度; ? —溶液的密度; m —溶液的质量; nB —溶质B的物质的量。 难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。 包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压。（与纯溶剂比较） 溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸碱性和导电性等； 2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身性质无关：如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压等。 1.3.1 溶液蒸气压的下降 饱和蒸气压（saturated vapor pressure）,简称蒸气压(po) ： 将一种纯液体（纯溶剂）置于一个密封容器中，当蒸发为气态的溶剂粒子数目与气态粒子凝聚成液态的溶剂粒子数目相等时，这时液体上方的蒸气所具有的压力 。 纯溶剂的表面少量地被加入非挥发性溶质粒子所占据，使溶剂的表面积相对减小，单位时间内逸出液面的溶剂分子数相对比纯溶剂要少。达到平衡时溶液的蒸气压就要比纯溶剂的饱和蒸气压低。 法国物理学家拉乌尔(F．M．Roult)在1887年总结出一条关于溶剂蒸气压的规律。 p =po×χA P