溶液的酸碱性复习课件.pptVIP

* * 考纲要求: 1.了解水的电离,水的离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 《化学反应原理》P12-16 溶液的 酸碱性复习 一、溶液酸碱性的判断 （1）常温下， pH=6的溶液一定是酸的溶液 （2）100 ℃时，水的pH=6，所以此时水呈酸性 （3）某溶液中c(H+)等于1×10-7mol/L，该溶液 可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。 （4）25℃ 时向纯水中加入硫酸，氢离子浓 度增大，故Kw增大 （5）常温下， pH=4的盐酸和氯化铵溶液，水的 电离程度相等 （6） 25℃ 时pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液，水的电离程度相等 判断下列说法是否正确： 1.溶液的酸碱性与 有关，而非绝对大小。 2.水的离子积只与 有关，与 无关。 c(H+)和c(OH-)的相对大小 温度 溶液的酸碱性 3.加热能 水的电离，KW 。 4.加酸和加碱都能 水的电离，KW 。 5.加能水解的盐能 水的电离，KW 。 促进 增大 抑制 不变 促进 不变 小结： 2.常温下有下列溶液：①0.5mol·L-1的NaOH溶液和1.0mol·L-1的盐酸等体积混合后的溶液②pH=0的溶液 ③c(OH-)= 10-7mol·L-1的溶液 ④0.1 mol·L-1的醋酸溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是 B A 巩固练习 1.下列溶液一定是中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 A.②＞①＞④＞③ B.④＞③＞①＞② C.②＞①＞③＞④ D. ①＞②＞④＞③ 判断下列溶液一定显酸性的是： (1)pH7的溶液 (2)c(H+)c(OH-)的溶液 (3)0.01mol/L的CH3COOH与0.01mol/L的NaOH溶液等体积中和 (4)pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积中和 (5)某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L (6)某溶液加入甲基橙呈红色 (7)某溶液中加入金属铝有氢气产生 (2)(4)(6) 拓展提高： 2.在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后pH=5.3，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是 A.α1α3α2α4　　　　 　　 B.α2=α3α1α4　　　　　 　C.α3α2α1α4　　 D.α2=α3α4α1 D 1.pH与c(H+)关系 ： 二、pH的测量与计算 pH= - lg c(H+) 2.溶液酸碱性的测定： （1）酸碱指示剂 （2）pH试纸 （3）pH计 甲基橙 石蕊 酚酞 了解 变色范围(pH) 3.1~4.4 5.0~8.0 8.2~10.0 酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红 巩固练习 把一小块湿润的广范pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH=7.1 指出下面一段话的错误之处: 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定的影响是什么? 把一小块广范pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶液的pH值。 3.溶液pH的计算 酸 ,先求c(H+),再求pH 例：常温下将0.1mol·L-1 的HCl 和0.06mol·L-1的Ba(OH)2 溶液以等体积混合，该溶液的pH是： A.1.7 B. 12.3 C. 12 D. 2 C 过量 碱 ,先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH 过量 ①强酸pH=2，加水稀释100倍，则pH= ②弱酸pH=2，加水稀释100倍，则pH ③强碱pH=12，加水稀释100倍，则pH= ④弱碱pH=12，加水稀释100倍，则pH 常温下: ⑤强酸pH=2，加水稀释106倍，则pH= ⑥强碱pH=12，加水稀释106倍，则pH= 结论: 1.相同浓度的强酸和弱酸稀释相同的倍数时，pH的变化不同。强酸稀释后pH增大得比弱酸快，同理，强碱稀释后pH减小得比弱碱快 2.酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。 小结：pH的计算方法简单记为：