中学化学有关物质水解反应原理的推广及其复习原则.docVIP

中学化学有关物质水解反应原理的推广及其复习原则 所谓水解实际上就是组成为AB的物质跟水发生的化学反应，在化学综合习题中根据以下反应通式结合其它相关内容可以解决许多复杂命题。事实上物质与水的反应也都可以看成是该物质的水解反应。其反应通式克表示如下： AB A B HB + H2O H OH AOH 先从大家比较熟悉的实例开始小结并练习： 一.无机盐的水解（弱者水解，强者显性，越弱越水解，越强越显性，两强不水解，两弱相促进）： 1.强酸弱碱盐的水解通式：Bn++nH2O=B(OH)n+nH+ 凡阳离子水解必产生H+离子,使溶液显酸性。 2.强碱弱酸盐的水解通式：An-+H2O=HA(n-1)-+OH- 凡阴离子水解必产生OH-离子,使溶液显碱性。 3.弱酸弱碱盐溶液中阴、阳离子均水解，两种水解相互促进，水解剧烈进行，溶液的酸碱性依生成的 弱酸或弱减的相对强弱而定。 思考与练习： ①已知相同温度和相同浓度时氨水与醋酸的电离度接近相等。估计CH3COONH4的水溶液pH大体范围 是多少？ ②已知相同温度下醋酸比氢氰酸（HCN）酸性强，估计向NH4CN溶液中滴加石蕊溶液后溶液的颜色 。 ③对1.2.中的原理请同学们自己举例说明。 ④苯酚钠(C6H5ONa)溶液中滴入酚酞溶液颜色有何变化? ⑤肥皂水中滴加石蕊溶液颜色有何变化?(提示:有机酸的盐类水解和无机盐水解原理相同) 4. 强酸强碱盐溶液中阴、阳离子均不水解，溶液显示中性。(Na2SO4、KNO3、CaCl2等盐的水溶液实例) 二.其它化合物(可以看成是类盐)的水解实例 1.碳化物水解的实例：(在每一反应式的后面写出正确的化学方程式) CaC2+? H2O Ca(OH)2+C2H2 ; Al4C3+? H2O ?Al(OH)3+? CH4 思考与练习: 通过以上反应体会如何从碳化物水解反应判断产物烃的组成? （ ） 2.氮化物水解实例:Mg3N2+?H2O Mg(OH)2+?NH3 化学方程式 : 3.磷化物水解实例：PCl5+5H2O 5HCl+P(OH)5或写为:H5PO5再失水H5PO5=H3PO4+H2O,总结果是: PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4 离子型氢化物与水反应实例：Na+H-+H--OH==NaOH+H2↑ 过氧化物与水的反应：Na2O2+H2O==2NaOH+H2O2;H2O2进一步发生分解反应放出氧气。 思考与练习: ①根据以上水解实例试写出下列化合物水解的化学方程式。 SiCl4 Ca3P2 SnCl4 C2H5ONa ②写出氮化镁与盐酸反应的离子方程式: 。 ③工业使用BaO2在冰水状态下反应制双氧水，根据上述原理试写出化学方程式： 。 ④根据NH4Cl水解原理写出PH4I水解的化学方程式： 。 三.有机物的水解(每种物质的反应都必须写出反应的化学方程式) 1.卤代烃的水解：R-X+H2O（H-O-H） R-OH+ HX （该反应的逆反应就是R-OH与HX的相互解离） 2.酯的水解（注意水解本质的认识）： 试写出酯水解的化学方程式 尿素↑的结构式为：H2N-C-NH2 尿素水解的化学方程式