中考化学复习专项训练：酸、碱、盐.docVIP

中考化学复习专项训练：酸 碱 盐 一：酸、碱、盐溶液的导电性 1：溶液的导电性： 物质（化合物） 能否导电 溶液 能否导电 熔化状态物质 能否导电 食盐晶体 食盐溶液 熔化的食盐 硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 熔化的硝酸钾 氢氧化钠晶体 氢氧化钠溶液 熔化的氢氧化钠 蔗糖晶体 蔗糖溶液 熔化的蔗糖 酒精溶液 磷酸溶液 2：（1）：电流是 而形成的，金属能导电的原因是 。 （2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能 （3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。 3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。 物质的导电性能：　　酸的定义：碱的定义盐酸是瓶口的白雾是什么？说明浓盐酸具有什么性质？Zn + HCl － （2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl － （3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl － （4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl － 3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 Fe2O3 + HCl － CuO + HCl － 4：盐酸跟碱反应，一般生成 （1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH － （2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH － （3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 － （4）： 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 － （）HCl + Fe(OH)3 － 5：盐酸与某些盐反应，一般生成 （1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl － （2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl － （3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl － （4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 － 复分解反应 盐酸的用途 (二)：硫酸（H2SO4） 浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？ (2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要 。 稀硫酸的化学性质： 1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。 2：跟活泼的金属反应，一般生成 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸) （1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 － （2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 （3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 － （4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 － 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 － 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 － 4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成 Cu(OH)2+H2SO4－ 现象： 5：稀硫酸与氯化钡的反应+ H2SO4 － 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 － 现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 硫酸的用途： (三)：硝酸（HNO3） 物理性质： 化学性质： 1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。 2：跟金属反应，一般生成 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 CuO +HNO