硫及其化合物.ppt

* 【 回顾练习】1、以氯气作原料（其它物质自选）， 写出制备下列物质的化学方程或离子方程式 （1）制漂白液_________________________ （2）制漂白粉__________________________ （3）制氯化铁__________________________ （4）制单质碘__________________________ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 2Fe+Cl2 = 2FeCl3 点燃 Cl2+2I-=2Cl-+I2 海带验碘：①剪碎、烧灰、煮沸、搅拌、溶解 ②加酸化的双氧水 ③淀粉 2、写出下列制氯气的化学方程式并说出各种方法 所用实验装置类型 电解饱和食盐水 KClO3与浓盐酸混合 KMnO4与浓盐酸混合 MnO2与浓盐酸加热 所用装置类型 化学方程式 方法 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 ↑ +3H2O MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 ↑ +Cl2 ↑ 电解 固液加热型 固液不加热型 固液不加热型 电解池 【每课一练】1、验证氯气性质微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 还原性：Fe2+Cl- e处变红色 D 氯气与水生成了漂白性物质 d处立即褪色7 C 氯气与水生成了酸性物质 c处先变红，后褪色 B 氧化性：Cl2Br2I2 a处变蓝，b处变红棕色 A 解释或结论 实验现象 选项 2、一定条件下，氯酸钾与碘可发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列结论中不正确的是（ ） A 非金属：ICl B 还原性：I2Cl2 C 氧化性：KClO3 D 该反应属于置换反应 3、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在反应中即可表现氧化性又可表现还原性，说法正确的是（ ）A Cs显+3价 I Cl均显—1价 B Cs显+1价 Cl显+1价 I显—1价 C 在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D 在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成 4、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI+I2 KI3，有关KI3叙述中，错误的是（ ） A I3—在溶液中存在平衡 I3— I2+I— B I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3— C KI3溶液遇淀粉不显蓝色 D 将氯气通入到KI3溶液中，I3—浓度减小 硫及其化合物 【学习目标】 1、了解氧族元素的结构、性质递变规律； 2、掌握硫及其化合物的性质特点、变化规律及重要物质的制备方法提升对氧化还原反应的理解、应用。 二氧化硫(SO2)性质 重点点拨 浓硫酸性质 （1）酸性氧化物SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O +4 （3）弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O （4）漂白性 与品红化合成不稳定的无色物质 （2）强还原性 ①2SO2+O2 2SO3 ②X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 催化剂 （1）酸性 （2）强氧化性 （3）吸水性 （4）脱水性 （5）难挥发性 微粒：H2SO4分子、 少量H+和SO42— [思考练习]下列可说明SO2的哪些性质？ （1）使澄清石灰水变浑浊 （ ） （2）2H2S+SO2=3S+2H2O （ ） （3）使品红溶液褪色 （ ） （4）使酸性高锰酸钾溶液褪色（ ） （5）使卤素单质的水溶液褪色（ ） 酸性氧化物 氧化性 漂白性 还原性 还原性 [知识提高] SO2、氯水都具有漂白性，若将SO2通入到氯水中，漂白性如何变化？ Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 [思考练习]下列说明浓硫酸的哪些性质 （1）浓硫酸常用来干燥酸性气体，如CO2、SO2等 （2