化学反应原理期末复习题(一).doc

PAGE PAGE 3 《化学反应原理》期末复习题（一）—— 《化学反应原理》期末复习题（一） 相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案） 1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1 D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1 2．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是 A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 K C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 4．下列说法不正确的是( ) A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl-) D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7 5．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)c(Na+) ，下列关系式正确的是( ) A．c(H+)c(OH－)?????????????????????? 　 B．c(HCN)c(CN－)? C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1???????????????? 　D．c(HCN)+c(CN－)? =0.2mol·L－1 6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5mL tn（T1P2T2P2T2P17．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) t n（ T1P2 T2P2 T2P1 A．T1＜T2，P1＜P2　　　 B．T1＜T2，P1＞P2　　 C．T1＞T2，P1＞P2　　　 D．T1＞T2，P1＜P2　　　　　 8．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 c(H2)(mol·L-1) c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正确的是 A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 9．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)＋2B(g)C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3 mol·L-1，［B］＝0.2 mol·L-1，［C］＝0.15 mol·L-1。最初向容器里加入A的物质的量是（ ） A．0.5 mol B．0.8 mol C．0.9 mol D．1.2 mol 10．室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H+)是( ) mol·L-1 A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10-7 二、选择题（本题包括10小题，每小题两个正确答案） 11．