第4章化学反应速率和化学平衡.ppt

二、影响化学平衡影响的因素 （一）浓度对化学平衡的影响 ［实验4—2－1］ 1 2 3 4 FeCl3 + 6KSCN K3[Fe（SCN）6] + 3KCl 血红色 （一）浓度对化学平衡的影响 对照 4 加入固体KCl少许 3 1mol/L KSCN溶液2滴 2 0.3mol/L FeCl3 溶液2滴 1 平衡移动方向 颜色变化 浓度改变 试管 加深 加深 变浅 向右 向右 向左 当其他条件不变时，减小反应物浓度，化学平衡如何移动？减小生成物浓度，化学平衡如何移动？ 结论： 在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 （一）浓度对化学平衡的影响 （二）压强对化学平衡的影响 ［实验4—2－2］ 2NO2（g） N2O4（g） 红棕色 无色 解释原因 活塞往里推 2 活塞往外拉 1 颜色变化过程 注射器 （二）压强对化学平衡的影响 当其他条件不变时，增大和减小压强是如何影响化学平衡的移动的？ 先浅后深 先深后浅 （二）压强对化学平衡的影响 结论： 在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体物质体积缩小（或气体分子数减小）的方向移动；减小压强，化学平衡向气体物质体积增大（或分子数增加）的方向移动。 压强只对反应前后气体物质体积数（或分子数）不同的可逆反应化学平衡有影响。 （二）压强对化学平衡的影响 增大压强，对下列处于平衡状态的反应无影响的是： A、CO2 +C 2CO B、2NO + O2 2NO2 C、CO + NO2 CO2 + NO D、Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O C （三）温度对化学平衡的影响 放热反应：放出热量的反应，用“+ Q”表示； 吸热反应：吸收热量的反应，用“- Q”表示。 【 】 ［实验4—2－3］ 2NO2（g） N2O4（g）+ Q 红棕色 无色 （三）温度对化学平衡的影响 冷水中 热水中 实验结论 实验现象 实验条件 颜色加深 颜色变浅 当其他条件不变时，可逆反应温度的升高和降低对化学平衡有何影响？ * * 煤的形成 铁生锈 故宫云龙陛石 核爆炸 硫的燃烧 通过以上图片观察你能得出什么结论？ 试剂：大理石、盐酸、醋酸 仪器：试管、角匙、量筒 大理石与醋酸的反应 大理石与盐酸的反应 实验结论 实验现象 实验内容 不同化学反应的反应快慢或剧烈程度不一样 请你列举几个你学过的反应证明你的观点。 气泡多而快 气泡少而慢 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率的表示方法 1、定义：化学反应速率是是用来衡量化学 反应快慢的一个物理量，符号 2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的进行减少或生成物浓度的增加来表示。 3、化学反应速率表达式为 一、化学反应速率的表示方法 4、常用单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）和 mol/（L·h） 5、有关化学反应速率的简单计算 课堂练习：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L ，在这10s内A的化学反应速率是多少？ 二、影响化学反应速率的因素 你能说出影响化学反应速率的因素有哪些吗？ 二、影响化学反应速率的因素 （一）浓度对化学反应速率的影响 演示实验4—1－2 1ml 2ml Na2S2O3 浑浊出现快慢 2ml 1ml 2 2ml 0 1 H2SO4 水 试管 慢 快 当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率会如何变化？减小反应物浓度，化学反应速率会如何变化？ 当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率会加快。相反，减小反应物浓度，化学反应速率会减慢。 有效碰撞理论 有效碰撞：能发生反应的碰撞。 活化分子：能发生有效碰撞的分子。 有效碰撞理论 当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增加，活化分子的数目也增加，活化分子间的有效碰撞次数增多，化学反应速率必然增大。 （二）压强对化学反应速率的影响 压强对气态、液态和固态这三种态度哪一种的体积影响最大？ 对于有气体物质参加的反应，增大压强，气体反应物的体积缩小，也就是增大了气体反应物的浓度，反应速率增大；减小压强，气体的体积增大，即减小了气体反应物的浓度，反应速率会减小。 对于有气体参加的反应： 增大压强 体积缩小 浓度增大 化学反应速率增大 （三）温度对化学反应速率的因素 演示实验4—1－3 2ml 2ml Na2S2O3 浑浊出现快慢 冰水中 2ml 2 热水中