第13章氧族元素_无机化学.ppt

第十三章 氧族元素 氧族元素获得2个电子达到稀有气体的稳定结构，表现出非金属元素特征，其非金属活泼性弱于卤素。 氧族元素的电势图: 2、臭氧的分子结构 ★ 分子轨道理论 3、 臭氧的性质 a、臭氧能氧化一些只具弱还原性的单质或化合物，并且有时可把某些元素氧化到高价状态。如  2 Ag ＋ 2 O3 ＝ Ag2O2 ＋ 2 O2 PbS ＋ 4 O3 ＝ PbSO4 ＋ 4 O2 O3 ＋ XeO3 ＋ 2 H2O ＝ H4XeO6 ＋ O2 (3) 臭氧与大气污染 三、氧的成键特征 3 以氧分子为基础的化学键 四、氧化物（自学p577） 2 氧化物的制备 3 氧化物的性质 13 - 4 过氧化氢(H2O2) 1、H2O2的制备： H2O2的化学性质是结构中－OH和O－O的体现 二、硫化氢、硫化物和多硫化物 ③ 与强氧化剂反应( 产物为S或SO42－ ) 2 硫化物和多硫化物 三、硫的含氧化合物 (2) 浓H2SO4的性质 酸性硫化物可溶于碱性硫化物。如As2S3、As2S5、Sb2S3、Sb2S5、SnS2、HgS等酸性或两性硫化物可与Na2S反应： As2S3 ＋ 3 Na2S 2 Na3AsS3 (硫代亚砷酸钠) HgS ＋ Na2S Na2HgS2 SnS显碱性，不溶于Na2S中，但可溶于多硫化物中。 SnS ＋ S22－ SnS2 ＋ S2－ （氧化还原） SnS2 ＋ S2－ SnS32－ — — — — — — — — 3 金属离子的分离 在分析化学中常用金属硫化物的溶解性和特征颜色来鉴别和分离不同的金属离子。如 首先利用 AgCl 沉淀将 Ag＋ 与 Cu2＋、Zn2＋ 分离；再利用 CuS 和 ZnS 在 0.3 mol·dm－3 盐酸中溶解性的差别，将 Cu2＋ 和 Zn2＋ 分离。 HCl Zn2＋ Cu2＋ Ag＋ Zn2＋ Cu2＋ AgCl(沉淀) CuS(沉淀) Zn2＋(溶液) 0.3 mol?dm－3 HCl ＋ H2S 待分离的离子 加入的试剂 (1) SO2的结构 S：sp2杂化，∠OSO＝119.5°，S－O键长143.2 pm SO2是极性分子 1、 SO2 (2) SO2 的性质 气体、无色，有强烈刺激性气味，易溶于水 (a) 还原性 SO2 ＋ Br2 (I2) ＋ 2 H2O H2SO4 ＋ 2 HBr (HI) SO2 (g) ＋ Cl2 (g) SO2Cl2 (l)(磺酰氯) 2 SO2 (g) ＋ O2 (g) 2 SO3 (b) 氧化性 SO2 ＋ 2 H2S 3 S ＋ 2 H2O SO2 ＋ 2 CO 2 CO2 ＋ S (c) 漂白作用 能和一些有机色素结合成无色有机化合物。 SO2可做配体以不同的方式与过渡金属形成配合物。 铝矾土 773 K — — — — — — — — (3) SO2的制备 (a) 还原法 2 CaSO4 ＋ C 2 CaO ＋ 2 SO2↑ ＋ CO2 2 H2SO4 (浓) ＋ Zn ZnSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O (b) 氧化法(工业制法)： S ＋ O2 SO2↑ 3 FeS2 ＋ 8 O2 Fe3O4 ＋ 6 SO2↑ (c) 置换法(实验室制法) SO32－ ＋ 2 H＋ SO2↑＋ H2O — — — — — — — — — — 2、 亚硫酸及亚硫酸盐 H2SO3是二元中强酸： H2SO3 H＋ ＋ HSO3－