第二讲-物质的检验、分离和提纯课件.ppt

第二讲　物质的检验、分离和提纯;一、物质的检验 1．常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。;阳离子;2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验;白 ;(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变 色 ;3．常见气体的检验 检验气体是根据气体的特性，从5方面考虑：①气体的颜色和气味； ②水溶液的酸碱性； ③助燃、可燃及燃烧现象和产物； ④遇空气的变化； ⑤其他特性。;待检物;提示　不能。若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。;二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种___________的过程。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到 的过程又叫混合物的净化和除杂。;2.物质分离提纯的常用物理方法;;;胶体 ;3.物质分离、提纯的化学方法; 过滤和渗析的本质区别是什么？ 提示　本质区别在于提纯的分散系中分散质的颗粒大小不同。 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 提示　加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 ;睁磁灼熊棘薄光酣垫尽臆隔绚囚官截瞬让螺裤浓坷宪魁陈揪佐唇潭迄痒裤第二讲-物质的检验、分离和提纯课件高考学习网;一种技巧: 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体除Cl2外，还有NO2、O3等。能使品红溶液褪色的气体有Cl2和SO2，但Cl2使之褪色后加热红色不复现。 一项注意: 离子检验时的注意问题 1．注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 2．一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO3时， HCO3会干扰。 3．尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用 KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。;四原则、三必须 分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须” (1)“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。 (2)“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。;两种方法 1．洗涤沉淀的一般方法 把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作2～3次，直至沉淀洗涤干净。 注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。;2．判断沉淀是否洗涤干净的方法 可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。;三种作用 玻璃棒在中学化学实验中的作用 (1)搅拌 ①蒸发结晶 用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，致使液滴飞溅(如图1)。;②固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 (2)引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 ①过滤(如图2) ②溶液的配制(如图3);(3)测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 ②检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化。 ;十种特性 物质检验、鉴别的十种特性 (1)溶于水显碱性的气体：NH3。 (2)在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。 (3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2。 (4)遇SCN－显血红色，遇苯酚显紫色，遇OH－生成红褐色沉淀的离子：Fe3＋ 。;(5)遇Ag＋产生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为白色则为Cl－；若沉淀为浅黄色则为Br－；若沉淀为黄色则为I－ (6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3。 (7)能与NaOH溶液作用产生H2