第1章第1节第1课时.ppt

LK · 化学 选修 化学反应原理 课　标　解　读 重　点　难　点 1.了解反应热和焓变的含义，知道吸热反应和放热反应的概念。 2.知道化学反应中能量转化的实质和主要形式。 1.理解焓变的含义及表示方法。(重难点) 2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。(重点) 3.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。(重点) 化学反应的反应热 吸热 放热 kJ·mol－1 J·mol－1 量热计 反应容器 保温作用 Q＝－C(T2－T1) 化学反应的焓变 能量 不同 也不同 反应产物 反应物 H(反应产物)－H(反应物) kJ·mol－1 等压 全部转化为热能 ΔH＝Qp 焓变与物质的能量、化学键之间的关系 【问题导思】　 ①化学反应中能量变化的主要原因是什么？ 【提示】　主要原因是化学键的断裂和形成。 ②焓变与物质的能量、化学键之间有何关系？ 【提示】　ΔH＝断键吸收的能量－成键释放的能量； ΔH＝反应产物的能量总和－反应物的能量总和。 类型 比较 放热反应 吸热反应 关系 反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量 反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量 类型 比较 放热反应 吸热反应 图示 表示方法 ΔH0 ΔH0 稳定性 反应产物反应物 反应物反应产物 中和反应反应热的测定 【问题导思】　 ①中和反应的反应热测定实验的关键是什么？ ②实验产生误差的可能原因有哪些？ 【提示】　①中和反应的反应热测定实验的关键是比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致；在量热的过程中要尽量避免热量的散失。 ②a.量取溶液的体积有误差。 b．温度计的读数有误。 c．实验过程中有液体洒在外面。 d．混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 e．隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而产生误差。 f．测了酸后的温度计未用水清洗而立即去测碱的温度，致使少量热量在测碱的温度时损失而引起误差。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 LK · 化学 选修 化学反应原理