7.3溶液浓稀的表示2.ppt

7.3?溶液浓稀的表示 教学目标： 1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式—溶质的质量分数。 2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 教学重点： 溶质质量分数的概念及计算，配制一定溶质质量分数的溶液。 教学难点： 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 2、浓溶液与稀溶液 复习： 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓。 ·哪种溶液浓 【实验7-8】哪个溶液浓 1. 【实验7-8】哪个溶液浓 2. 试管 编号 溶质 质量/g 溶剂 质量/g 溶液 质量/g 溶质的质量分数 溶液颜 色比较 E F G 2g 0.5g 1g 20mL 10mL 5mL 22g 10.5g 6g 一、溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③质量分数是在该溶液为100g时，溶解的该溶质的质量。 ④计算时上下质量单位要统一。 ⑤不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑥物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 ⑦运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液的质量。 试管 编号 溶质 质量/g 溶剂 质量/g 溶液 质量/g 溶质的质量分数 溶液颜 色比较 E F G 较浅 比较深 最深 2g 0.5g 1g 20mL 10mL 5mL 22g 10.5g 6g 9.1% 4.8% 16.7% 颜色深浅顺序：F E G 结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。 ［讨论与交流］ P196 溶解度与溶质质量分数的区别与联系 溶解度 溶质的质量分数 意义 标准 状态 公式 单位 联系 物质溶解性的量度，受温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 100g 无要求 达到饱和 不一定 S = X100g 溶质质量 溶剂质量 A% = X100% 溶质质量 溶液质量 克(g) 无单位 饱和溶液：A%= X100% 溶解度 100g+溶解度 例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？ 解：20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。 A% = X100% 溶质质量 溶液质量 = X100% = 24% 15.8g 50g+15.8g 或 = X100% = 24% 31.6g 100g+31.6g A%= X100% 溶解度 100g+溶解度 答：溶液中溶质的质量分数为24%。 二、溶质质量分数的简单计算 A% = X100% m质 m液 m质 m液 A% X = m质 m液 A% = 练习1 ：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？ 解：溶质的质量 = 溶液质量?×溶质质量分数 ?? = 1000g×0.9%??? = 9g?????? 水的质量 = 1000g - 9g = 991g? 答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的质量是991g 1、已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的量 练习2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？ 解：溶质的质量 = 溶液质量?×溶质质量分数 氢氧化钠溶液的质量 = 1.1g/cm3×500ml =550g 氢氧化钠的质量= 550g×10%=55g 水的质量=550g-55 g=495g 2、有关溶液稀释的计算 无论是加水稀释浓溶液，还是用稀溶液稀释浓溶液，稀释前后溶质的总质量是相等的。 1）用水稀释浓溶液(加水前)浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后)溶液中