无机及分析化学第一章 溶液.ppt

2007-9 无机及分析化学 第一章 第一章 溶 液 Solution 1.1?????溶液浓度的表示方法 一、物质的量及其导出量 1．物质的量及其单位 二、?溶液浓度的表示方法 2. 质量摩尔浓度（bB ） 3. 质量浓度（ρB） 4. 摩尔分数 ：溶质B的物质的量与溶液总物质的量之比，称为溶质B的摩尔分数，用符号xB表示 5. 质量分数 三、物质的量浓度与质量分数间的换算 四、等物质的量规则 1.3 稀溶液的依数性 一、 溶液的蒸气压下降 1.蒸汽压的定义 二、 溶液的沸点升高 三、 溶液的凝固点下降 表1-4 几种溶剂的Tf和Kf值 四、 溶液的渗透压 反渗透 1.4 胶体溶液 1.4.1 分散度和表面吸附 1.4.2 胶团的结构 AgI胶团结构简式： 1.4.3 胶体溶液的性质 1. 光学性质 2. 溶胶的动力学性质 3. 溶胶的电学性质 1.4.4 溶胶的稳定性和聚沉 1.5 高分子溶液和乳浊液 1.5.2 表面活性剂 1.5.3 乳浊液 溶胶的布朗运动 ： 在超显微镜下看到溶胶的散射现象的同时， 还可以看到溶胶中的发光点并非是静止不动的， 它们是在作无休止、无规则的运动。 1-4 表示电泳的实验装置 U形管中装入棕红色的氢氧化铁溶胶 结论：氢氧化铁溶胶粒子带正电。 电泳(electrophoresis) ： 在电场中，溶胶体系的溶胶粒子在分散剂中 能发生定向迁移。 根据电泳实验判断溶胶粒子的带电性 。 溶胶粒子带电的主要原因 ： （1）吸附作用：氢氧化铁溶胶，该溶胶是 FeCl3 溶液在沸水中水解而制成的。在整个水解 过程中，有大量的FeO+存在，由于Fe(OH)3 对 FeO+的吸附因而溶胶带正电。 （2）电离作用 ：硅胶粒子带电就是因为 H2SiO3电离形成HSiO3- 或SiO32-，并附着在表面而 带负电。 H2SiO3＝HSiO3- + H+ ＝SiO32- + 2H+ 溶胶的稳定性 1. 溶胶的稳定性 布朗运动 胶粒的双电层结构 溶胶的聚结稳定性 溶剂化膜 2. 溶胶的聚沉 聚沉(coagulation) ：胶体分散系中的分散质从 分散剂中分离出来的过程。 影响溶胶聚沉的因素主要有： （1）电解质对溶胶的聚沉作用 （2）溶胶的互聚 电解质对溶胶的聚沉作用 电解质的聚沉能力 ：用聚沉值的大小来表示。 聚沉值 — 指一定时间内，使一定量的溶胶完全聚 沉所需要的电解质的最低浓度。 电解质的聚沉值 ，聚沉能力 。 电解质的聚沉值 ，聚沉能力 。 例：Fe(OH)3正溶胶： 聚沉能力：K3[Fe(CN)6]MgSO4AlCl3 带负电溶胶 ： 聚沉能力：Rb+＞K+＞Na+＞Li+ 结论 （1）与胶粒所带电荷相反的离子电荷越高， 对溶胶的聚沉作用就越大。 （2）随着离子半径的减小，离子的聚沉能 力减弱。 As2S3负溶胶： 聚沉能力：AlCl3MgSO4K3[Fe(CN)6] 溶胶的互聚 两种带有相反电荷的溶胶按适当比例相互混合， 溶胶同样会发生聚沉。 例： 明矾净水作用。 天然水中胶态的悬浮物大多带负电，明 矾在水中水解产生的Al(OH)3溶胶带正电，它们 相互聚沉而使水净化。 1.5.1 高分子溶液 （1）高分子溶液由于其溶质的颗粒大小与溶胶粒 子相近，属于胶体分散系，所以它表现出某些 溶胶的性质，例如，不能透过半透膜、扩散 速度慢等。 （2）高分子溶液是一种热力学稳定体系。 （3）溶解的可逆性。 （4）高分子溶液具有一定的抗电解质聚沉能力 。 2.溶液蒸气压下降 一定温度下，溶剂表面的蒸发与凝聚达到动态平衡时所对应的蒸汽压力。 （2）蒸气压 在相同温度下，当把难挥发的非电解质溶入溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。 P 难挥发 P? ，ΔP== P?— P。 （1）饱和蒸气 在一定的温度下，每种液体都有恒定的蒸气压。液体的蒸气压随温度的升高而增大。 3．溶液蒸汽压下降的