第2节(1-3课时)水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡;复习巩固;H2O + H2O H3O+ + OH－;K电离 ·c(H2O）;2、水的离子积（KW）;常温下对纯水进行下列操作：;【即时巩固】;【思考与交流】;二、溶液的酸碱性与pH;【思考与交流】 ;1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程;溶液中C(H+)、C(OH-)的计算; （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？;2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝ , c（H＋）= 。 由水电离出的c（OH-）水＝ ， c（H＋）水＝ 。;;3. 在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+ K+ NO3- Cl- B.NO3- CO3 2 - K+ Na+ C.K+ Na+ Cl- SO42- D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- ;1.溶液中水电离的C(H+)、C(OH-)的求算;第三章 水溶液中的离子平衡;（一）溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH- )的关系;如：c(H+) = 1×10-7 mol/L， pH=-lg10-7 ＝7.0 　　c(H+) = 1×10-5 mol/L， pH=-lg10-5 ＝5.0 　 c(H+) = 1×10-9 mol/L， pH=-lg10-9 ＝9.0;;4、pH的测定：;【即时巩固】;粗略测量溶液的pH时要用到上面的比色卡。如果不测量，能否直接计算出溶液的pH？如何计算溶液的pH？;（三)有关溶液pH的计算;练习;2、溶液稀释的pH计算;[思考与交流] 1．1ml pH为5的硫酸溶液稀释至10000ml，稀释后溶液中pH为多少？;归纳;第三章 水溶液中的离子平衡;1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX;（1）两种强酸混合; 强酸与强酸混合;=-lg(2×10-10 );1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后， 所得溶液的pH=　　　　。 2.pH=11的Ba(OH)2 溶液与pH=9的NaOH溶液按体积 比1∶1混合后的pH是________。;（3）强酸、强碱的混合;???例题1】在25℃时，100 mL 0.6 mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？;【例题2】在25℃时，100 mL 0.4 mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？;;例1—— 强酸的稀释;例2——强碱的稀释;弱酸稀释 例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1 ;弱碱稀释 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.