第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制.docx

第4讲　一定物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度的含义。4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一　物质的量浓度及相关计算1.知识梳理内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位mol·L－1g计算公式c＝w＝×100%S＝×100 g1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　　)(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)(6)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　)易错警示1．c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2．将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。3．配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。4．在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。题组一　根据cB＝的计算1．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－12．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)A.B.C. D．1 000VρM(MV＋2 240)易错警示规避两个易错点1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为____________________________________。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________________________。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________________________。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________________________。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_____________________________________。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________________。方法指导有关物质的量浓度计算的一般方法1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2．在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。题组三　电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用4．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶