第2讲离子反应离子方程式.ppt

突 破 陷 阱 题组二　离子方程式中的守恒关系 × × × √ 突 破 陷 阱 2016届高考化学第一轮复习课件 第2讲 离子反应 离子方程式 宜昌金东方高级中学 王方方 第二章 化学物质及其变化 电解质 考点一 I 注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物、水 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 都 是 化 合 物 一定条件下能够电离产生离子，能导电 不能电离 不能导电 NaCl H2SO4 NaOH 蔗糖 酒精 绝大部分有机物、多数非金属氧化物、非金属氢化物 完全 部分 不存在 存在 不可逆、不存在电 离平衡 可逆、存在电离平衡 2．强电解质和弱电解质的比较 电离过程 溶液中的微粒种类 电离平衡 在水溶液中只能 电离的电解质 在水溶液中能 电离的电解质 定义 弱电解质 强电解质 类别 强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、小部 分盐(CH3COO)2Pb、 H2O 水合离子、 水分子 水合离子、水分子、 弱电解质分子 自由移动离子 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 的过程。 3．电离 电离方程式的书写： (1)强电解质：完全电离，用 表示。 (2)弱电解质：部分电离，用????????表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一 步电离决定。 ②多元弱碱的电离一步书写。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 === 理解电解质应注意的事项： （1）电解质、非电解质讨论的对象一定是化合物。单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质。 （2）电解质不一定能导电（必须在水溶液里或熔融状态下才能导电）；能导电的物质不一定是电解质（如：金属单质、NaOH溶液等） （3）非电解质一定不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 （4）属于共价化合物的电解质，熔融状态不电离，不导电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据) （5）某些化合物，像SO2、SO3、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。所以电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 (6)Na2O、Na2O2、CaO 的水溶液导电不能作为它们是电解质的 判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。 (7)电解质、非电解质与物质的溶解性没有必然联系。 × × 题组训练 × × √ A B A A B D B 小 结 3、有以下10种物质：①铜　②硫酸　③盐酸　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　 ⑩一水合氨．按要求填空：（1）混合物______ （2）电解质且熔融状态下能导电______ （3）电解质且只在水溶液中能导电______ （4）非电解质______ （5）既不是电解质也不是非电解质，但能导电______ ③⑤ ⑧⑨ ②⑩ ④⑥ ①③⑦ 离子反应和离子方程式 考点二 I ①生成 的物质； ②生成 的物质； ③生成 的物质； ④发生 。 难电离 难溶 易挥发 氧化还原反应 (3)离子反应的本质： 溶液中某些离子的物质的量的 。 减少 知识梳理 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 “写——拆——删——查”： (3)离子方程式的书写 不能拆的物质：单质、气体、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水 不需要用上述步骤，而是要抓住离子反应的实质，直接书写。 ①盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 ②溶液中铵盐与碱反应加热写NH3↑，不加热写NH3·H2O。 ③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中拆开，浓H2SO4不能拆。 ④HCO3－、HS－、HSO3－等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 (4)书写离子方程式的注意点 ⑤对于