第四章 酸碱平衡及酸碱滴定.pdf

《无机及分析化学》电子教案 无机及分析化学 中国矿业大学化工学院 周长春 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定法 学习要点： 1、掌握酸碱质子理论； 2 、酸碱平衡中的有关计算，一元酸碱、缓冲 溶液pH计算 3、不同酸度中酸碱的型体分布； 4 、酸碱指示剂变色范围、理论变色点； 5、一元酸碱的滴定、了解多元酸碱的滴定 6、酸碱标准溶液配制与标定， 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定法 §4-1 酸碱理论 §4-2 酸碱平衡 §4-3 缓冲溶液 §4-4酸碱滴定法 §4-5 酸碱滴定法的应用 §4-1 酸碱理论 一、酸碱的电离理论 二、酸碱质子理论 三、酸碱的相对强弱 返回 一、酸碱的电离理论 阿仑尼乌斯“ 电离说” ★ 酸指在水中电离出的阳离子全部为H+ H SO = HSO + H+ 2 4 4 ★ 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH- NaOH = Na+ + OH- ★ 中和反应的实质 + - H + OH = H O 2 ★ 水溶液中电解质部分电离 Svante August Arrhenius 瑞典化学家 一、酸碱的电离理论 解离度：电解质在溶液中达到解离平衡时， 已解离的分子数占原来分子总数的百分率 已解离的浓度 c0 −ceq α ×100% ×100% 初始浓度 c0 按照电离理论，NH 、Na CO 都不是碱， 3 ２ ３ 但两者的水溶液都呈碱性，而且 Na CO 俗 ２ ３ 称纯碱。 NH4Cl也不是酸，但水溶液呈酸性 。 返回 二、酸碱质子理论 1. 酸碱的概念 + 酸：凡能释放出质子（H ）的任何 含氢原子的分子或离子的物种。 Brfnsted J N （质子的给予体） 丹麦物理化学家 碱：凡能与质子（H+ ）结合的分子或离子的物种 （质子的接受体） 质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐， 在质子理论中都是离子酸或离子碱。 1. 酸碱的概念 酸 H+ +碱