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复习二 一、有关钠元素的计算 1、Na→Na2O、Na2O2→NaOH 2、NaOH→NaOH、Na2CO3→Na2CO3→Na2CO3、NaHCO3→NaHCO3 3、NaCl←Na2CO3、NaHCO3→Na2CO3 1、将等物质的量的钠、镁、铝分别与VL1 mol·L-1盐酸充分反应，下列情况不可能出现的是 A．钠产生的氢气最少，铝产生的氢气最多 B．钠、镁、铝产生的氢气一样多 C．三种剩余溶液的质量相等 D．钠产生的氢气最多，铝和镁产生的氢气最少 解：如果1mol 钠、镁、铝， （1）n(HCl)≥3mol，氢气质量分别为1g、2g、3g，产生氢气是钠最少、铝最多； （2）n(HCl)=1mol，氢气质量分别为1g、1g、1g，钠、镁、铝产生的氢气一样多 （3）n(HCl)1mol，氢气质量分别为1g、ng、ng，产生氢气是钠最多，镁、铝产生的氢气一样； （4）1moln(HCl)2mol，氢气质量分别为1g、ng、ng，产生氢气是镁、铝最多； （5）2moln(HCl)3mol，氢气质量分别为1g、2g、ng，产生氢气是钠最少、铝最多。 2、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 3、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为 w2g，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A． B． C． D． 4、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO2 5、Na2O与Na2O2混合物20.2 g，与水完全反应后，得到氢氧化钠24.0g，则 （1）原混合物中Na2O与Na2O2物质的量各是多少？ （2）反应中什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？ （3）产生的O2在标准状况下体积是多少？ 二、有关铝元素的计算 1、AlCl3←Al→NaAlO2 2、Al3+→Al3+、Al(OH)3→Al(OH)3→Al(OH)3、NaAlO2→NaAlO2 3、铝热反应 4、钠、镁、铝综合 1、将等物质的量的氢氧化铝、氧化铝、铝、氯化铝分别与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是 A．氢氧化铝 B．氧化铝 C．铝 D．氯化铝 解、1mol氢氧化铝+1molNaOH 1mol氧化铝+2molNaOH 1mol铝+1molNaOH 1mol氯化铝+4molNaOH 2、将等质量的氢氧化铝、氧化铝、铝、氯化铝分别与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是 A．氢氧化铝 B．氧化铝 C．铝 D．氯化铝 3、下列溶液分别与5.4g铝反应，产生氢气最多的是 A． 100mL 5 mol·L-1盐酸 B． 100mL 10 mol·L-1硝酸 C． 100mL 2 mol·L-1氢氧化钠溶液 D． 100mL 2 mol·L-1硫酸溶液 两种反应物的量都知道，要判断谁过量，一般按不足量计算；如果有连续反应，注意判断后一个反应的不足量物质。 4、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 5、200mL2mol/L的氯化铝溶液中，加入200mLa mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀物质的量是多少？ 2、在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应前溶液中K+的浓度约为多少？ 三、有关铁、铜元素的计算 1、FeCl2←Fe→FeCl3 2、Fe3+、Cu2+→Fe3+、Fe2+、Cu2+→Fe2+、Cu2+→Cu2+、Fe2+