苏教版,高一化学t第三节 影响化学平衡条件.ppt

1、浓度对化学平衡的影响 实验探究(P29实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现象：溶液变成红色 浓度对化学平衡的影响 2、压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气) 现象： 压强对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 练习 3、温度对化学平衡的影响P30 实验探究(实验2－7) 2NO2(气) N2O4(气) -56.9kJ/mol 温度对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) -56.9kJ/mol 温度对化学平衡的影响 练习 4、催化剂对化学平衡的影响 练习 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 * * * 第三节 化学平衡 （第二课时） 【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 1、浓度对化学平衡的影响（P29） 溶液橙色加深 溶液黄色加深 (血红色) A.加少量FeCl3的红色加深； B.加少量KSCN的红色也加深； (无色) (黄色) (无色) 思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 实验结论 在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动 向右移动 向左移动 原因分析: 运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响 速率-时间关系图： 小结：正在上向正向移动，逆在上向逆向移动。 由以上四图可以得出结论： 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间， 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率 意义： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。 练习 已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 移动， 此时发生的现象是 。 正反应方向 减小 增大 正反应方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应方向 有气体放出 练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳