【三维设计】2013版高中化学 第二章 分子结构与性质阶段质量检测 新人教版选修3.doc

【三维设计】2013版高中化学 第二章 分子结构与性质阶段质量检测 新人教版选修3 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列分子中，含有两个π键的是(　　) HCN(H—C≡N)　H2O　N2　H2O2 ⑤C2H4　C2H2 A．　　　　　　B． C．D． 解析：键中含有2个π键和一个σ键，含键的物质是HCN、N2、C2H2。 答案：C 2．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　) A．sp2　sp2 B．sp3　sp3 C．sp2　sp3 D．sp1　sp3 解析：中间的碳原子形成了3个σ键，无未成键价电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2。两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。 答案：C 3．下列推断正确的是(　　) A．BF3为三角锥形分子 B．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 解析：BF3为平面三角形，NH为正四面体形CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢原子的1s轨道重叠，形成4个s—sp3σ键。 答案：D4．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，分析A、B两种液体分子的极性正确的是(　　) A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性重心不重合，故A是非极性分子，B为极性分子。 答案：B 5．下列叙述中正确的是(　　) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 解析：A项中CO2为直线型结构且正负电荷中心重合，故为非极性分子；C项中从HF到HI稳定性依次减弱；D项，H2O为V形分子。 答案：B 6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于(　　) A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 解析：Be—Cl键由不同元素的原子构成，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷中心重叠，分子没有极性，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。 答案：B 7．根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是(　　) A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI比HCl熔沸点高 C．HI比HCl稳定 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 解析：对于共价键键能的概念要理解：拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量，都称键能；键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。比较H—I键和H—Cl键的键能大小可知H—I键的键能小，易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，酸性强，但键能与由分子组成的物质的熔沸点无关。 答案：A 8．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　) A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 解析：SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1＋3＝4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。 答案：A 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 解析：两种分子的中心原子杂化轨道类型均为sp3型杂化，NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，使分子结构不对称，NH3分子呈三角锥形，是极性分子；而CH4分子中无未成键的孤对电子，分子结构为对称的正四面体形，是非极性分子。 答案：C 10．关于原子轨道的说法正确的是(　　) A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化