【人教版】2016版九年级下册尖子生培训：10.2《酸和碱的中和反应》ppt课件.ppt

* 中和反应的探究(规律方法) (1)判断中和反应是否发生的方法及注意事项: 中和反应的探究(规律方法) (2)在氢氧化钠与盐酸反应的实验中,由于酚酞溶液在酸性或中性溶液中 均显无色,所以当红色消失时,也可能是酸过量.可利用酸的化学性质,向 反应后的溶液中加入活泼金属等证明酸是否有剩余.如图所示. (2016·菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行 中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进 行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究: 【猜想假设】猜想①:盐酸不足量;猜想②:恰好完全中和;猜想③:盐酸 过量. 【方案设计】填写下表中的空格. 例1 猜想② 正确 有气泡产生 【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同 学可以得出的结论是　　　　(填字母序号).? A.猜想②正确　　B.猜想③正确　　C.猜想②或③正确 理由是　 .? 酚酞试液遇酸和中性溶液不变色,遇碱变蓝色 C 〔解析〕　方案二:溶液的pH=7,表明溶液显中性,说明酸、碱正好 完全中和,所以证明猜想②正确;方案三:如果猜想③正确,说明盐酸 过量,那么加入锌粒后会有气泡产生.因为酚酞试液遇酸不变色,遇 中性溶液也不变色,遇碱变红色,所以如果加入酚酞试液观察到溶 液未变色,则可证明猜想②或③正确. 1.(2015·德州中考)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示: (1)在滴入的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”).? (2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 　　　　(填“放热”或“吸热”)反应.? (3)图中B点时,溶液中的溶质是　　　　(填化学式).? 提示:(1)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液的pH会逐渐减小;(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠发生的反应是放热反应;(3)由图可知,B点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质为氯化钠. 减小 放热 NaCl 溶液的pH及其与酸碱性的关系(易错点) (1)测定溶液pH的注意事项 ①不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂,致使比色时产生较大误差. ②不能先用水将pH试纸润湿后再进行测定.因为将待测溶液滴到用水湿润后的pH试纸上,其溶质质量分数将变小. (2)pH与溶液的酸碱性(如图所示) 例2 (2015·南昌中考)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动: (1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示: ①图甲中存放紫薯汁的仪器名称是　　　　;? ②据上表推测,紫薯汁能作酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色 是　　　　.? 滴瓶 红色 (2)用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH7,属于　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH　　　　(填“”“”或“=”)7.? 碱性 (3)图乙是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的 是　　　　(填“A”、“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH数 值发生改变的错误操作是　　　　.? B C 〔解析〕　由图可知仪器的名称是滴瓶.由表格可知紫薯汁遇酸变红,故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色.溶液pH7显酸性,pH7显碱性.根据pH的测量方法可知B是正确的,C操作中溶液被稀释,所以pH数值会发生变化. 2.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是 (　　) A.用pH试纸直接蘸取待测溶液 B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度 C.用pH试纸测得石灰水的pH=5 D.用pH试纸测得盐酸的pH=1 提示:A选项中不能用试纸直接蘸取待测液,故错;B选项中测定溶液酸碱度时不能先用水润湿试纸,故错;C选项中石灰水显碱性,其pH大于7,故错;D选项中盐酸溶液显酸性,其pH小于7,故正确.故选D. D 对pH变化曲线的理解及应用(拓展点) (1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会被稀释成碱性溶液),如图A所示. (2)酸性溶液加碱pH变大,随着碱的不断加入,会大于7,如图B所示. (3)碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会被稀释成酸性溶液),如图C所示. (4)碱性溶液加酸pH变小,随着酸的不断加入,会小于7,如图D所示. (2015·宜昌中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸