大学普通化学课后作业第三章.ppt

* 1. 20℃时，把6.31g的某种不挥发物质溶解在500g水中，此时测得溶液的蒸气压为2.309kPa，而同温度时纯水的蒸气压为2.3138kPa，试计算此溶质的摩尔质量。 第3章 溶液与水溶液中的离子平衡 解： 2. 有2.00g某种不挥发性碳氢化合物，该化合物中碳的质量分数WC=0.994。在20℃时将它溶解在100g苯中，使苯的蒸气压从9.953kPa降低到9.8672kPa，试求此碳氢化合物的化学式。 解： M=181g/mol 3. ? 26.6g氯仿（CHCl3）中熔有0.402g萘（C10H8）的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.455℃，求氯仿的沸点升高常数Kb。 解：根据 有 4.? 一多酞水溶液，在1dm3该溶液中含有溶质0.4g，在27℃测得这溶液的渗透压为498.63Pa，求多酞的近似摩尔质量。 解：根据 得 5. ? 0℃时200g乙醇中含有23g溶质的溶液，其蒸气压等于27.62KPa。已知0℃时乙醇的蒸气压为29.30KPa，求该溶质的摩尔质量。 解：根据 ? 6. 1.00g硫溶于20.0g萘中，溶液的凝固点比纯萘低1.28℃，求硫的摩尔质量和分子式。 ? 解：由 Kf=40.0K·kg·mol-1 7.? 强电解质和弱电解质的电离方式有何不同？它们在水溶液中各主要以什么形式存在？ 答：强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子，电离后，以阴、阳离子形式存在；弱电解质在水溶液中部分电离，因此，其存在形式有分子、阴离子、阳离子。。 ?8. 0.01mol·dm-3 HAc溶液的电离度为4.2%，求HAc的电离常数和该溶液的[H+]。 解：由于 则可用以下公式进行近似计算 9. 知HClO的电离常数Ka=2.95×10-8，计算0.05mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]及电离度。 解：由于 则可用以下公式进行近似计算 ? 10. 制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解于300ml 0.5mol·dm-3醋酸中？ ? 解：设需NaAc·3H2O固体x克 ? 根据缓冲溶液公式 查表得 ?? 11.已知浓盐酸的相对密度为1.19g·ml-1，其中含HCl均为37%，求其浓度。如欲配置1L 0.15 mol/L HCl溶液，应取这种浓盐酸多少毫升？ ?? 解：设浓盐酸的浓度为xmol/L，体积为1L。需浓盐酸yml。 则 12.? 配制CNa2C2O4为0.10 mol·dm-3溶液500ml，应称取Na2C2O4多少克？ 13. ? 5℃时，Br2在CCl4和水中的分配比为29.0，水溶液中的溴用（1）等体积；（2）1/2体积的CCl4萃取时，萃取效率各为多少？ 解：设需称取Na2C2O4固体xg。 解：根据 （1） （2） 14．分别说明“分配系数”和“分配比”的物理意义。 答： 在一定温度下，如果一溶质溶解在两个同时存在且互不相溶的溶剂，达到平衡后，该溶质在两溶剂中的浓度之比等于定值，该值为分配系数。 15．将具有下述pH值的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH值各为多少？ (1).pH1.00+pH2.00； (2).pH1.00+pH5.00; (3).pH13.00+pH1.00； (4).pH5.00+pH9.00 解： (1) pH=1.26 (2) pH=1.30