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Cl离子的检验 复习 1、制法 问题探究： * * 三框题、成盐元素—卤素为选学 MnO2 + 4HCl (浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑ 2、与金属、非金属反应 2Na + Cl2 === 2 NaCl（白烟） H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸) 3、与水反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO 4、与碱反应 2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O 5、与盐反应 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 点燃 点燃 一、氯气的实验室制备 4 HCl(浓) + MnO2 == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 除去Cl2中的HCl 干燥Cl2 吸收多余的Cl2 1.能不能加强热？ 答：不能，浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气 中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。 2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 答：不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。 3.使用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总小于71g，为什么？ 答：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应。 实验室还可用KMnO4或KClO3等代替MnO2与浓盐酸反应制氯气，化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 延伸与拓展：Cl2的其它制法 二、氯离子（Cl-)的检验 特征： Cl– + Ag+ == AgCl ?(不溶于稀HNO3) 干扰离子：CO32- 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ? 排除干扰离子：Ag2CO3+2H+ == 2Ag+ + CO2?+ H2O 检验方法 某溶液 AgNO3溶液、稀硝酸 白色沉淀， 则证明原溶液中含Cl- 氯离子的检验 实验：P74实验4-6 无Cl- 无现象 白色沉淀 白色沉淀 无现象 白色沉淀 白色沉淀消失， 同时有气泡生成 自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O +CO2↑ 白色沉淀 白色沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 加AgNO3后 实验现象 加稀硝酸后 蒸馏水 自来水 Na2CO3溶液 NaCl溶液 稀盐酸 解析 白色沉淀 白色沉淀 卤族元素 卤素单质的物理性质 氟 氯 溴 碘 色.态 密度 熔点 沸点 溶于水 淡黄绿 气体 黄绿色 气体 深红棕 液体 紫黑色 固体 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 逐 渐 升 高 反应 浅黄绿色 橙色 紫红色 氟 F 9 ＋９ 2 7 氯 Cl 17 ＋17 2 8 7 溴 Br 35 碘 I 53 砹 At 85 ＋35 2 8 18 7 ＋53 2 8 18 18 7 ＋85 2 8 18 32 18 7 卤素的原子结构 卤素 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？ 想一想 最外层7个电子 易得一个电子， 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 氧化性：F2﹥Cl2 ﹥Br2 ﹥I2 化学性质 还原性：I-﹥Br-﹥Cl- ﹥F- 卤素单质的化学性质 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。 I2 +Fe=FeI2 3Br2+2Fe=2FeBr3 3Cl2+2Fe=2FeCl3 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2==2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2==2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2==2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2===2HI HI很不稳定 缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应 结论: F Cl Br I 随着核外电子数的增多 （1）卤素单