【精品课件】5.1质量守恒定律.ppt

* 第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律 课题1 质量守恒定律 第一课时 质量守恒定律 第二课时 化学方程式 第 一 课 时 活 动 与 探 究 问：煤燃烧只剩下灰烬；天然气（液化石油气）燃烧连灰烬都没有留下；是不是反应后质量都变小呢？ 活动与探究 1.提出问题 化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？ 2.猜想与假设 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 [依据：生活经验铁生锈] [依据：化学反应是原子的重新组合] [依据：生活经验液化石油气的燃烧] 3.制定计划 进行实验 方案一：白磷燃烧前后质量的测定 步骤：①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。 ②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。 ③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P O2 P2O5 活 动 与 探 究 方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 步骤：1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 在100mL烧杯中加入约30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净。 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 动 与 探 究 实验现象 分析 反应后总质量 反应前总质量 方案二 方案一 实验方案 4.收集证据 交流共享 剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先膨胀后缩小） 铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色） 参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 天平保持平衡 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。 天平保持平衡 106 106 104 104 分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？ 回到第4张 活 动 与 探 究 5.得出结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 适用范围：化学变化。 练习：1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。 3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？ 9克 8