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无机及分析化学模拟试题 选择题 1、用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则较大的弱一元酸（B） A消耗NaOH多；B突跃范围大；C计量点pH较低；D指示剂变色不敏锐。 2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，则一般至少称取试样质量为（B） A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g. 3、以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml，终读数为32.25±0.01ml，则用去HCl溶液的准确体积为（D） A32.0ml；B32.00ml；C32.00±0.01ml；D32.00±0.02ml。 4、指示剂的变色范围越窄，则（A） A滴定越准确；B选择指示剂越多；C变色敏锐；D滴定越不准确。 5、溶液pH降低，EDTA的配位能力会（B） A升高；B降低；C不变；D无法确定。 6、用KMnO4法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是（B）法 A直接滴定法；B间接滴定法；C返滴定法；D置换滴定法。 7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B） A波长愈长，能量愈大；B波长愈长，能量愈小；C波长无能量无关。 8、在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（B） A偏低；B偏高；C正好；D无法确定。 9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B） A酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B酸效应系数越小，配合物稳定性越大；C PH 越高，酸效应系数越大。 10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B） A同酸碱滴定一样，快速进行；B开始几滴要慢，以后逐渐加快； C始终缓慢；D开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。 11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D） ApH突跃范围；B要求的误差范围；C指示剂的变色范围；D指示剂的结构。 12在硫酸—磷酸介质中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为（C） A邻二氮菲亚铁； B二苯胺； C二苯胺磺酸钠； D亚甲基蓝 13、在1mol·L-1HCl介质中，用FeCl3()滴定SnCl2()终点电势为（D） A0.56V；B0.54V；C0.46V；D0.35V. 14、当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若，则（A） A M与L没有副反应；B M与L的副反应严重；C M与L的副反应较弱。 15、共轭酸碱对Ka的Kb的关系（C） AKa+Kb=Kw；B Ka/Kb=Kw；C Kb=Kw/ Ka； 16、pH=5.0，，若用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数至少为（A） A1014.45；B1012.45；C108；D1012.90； 17、定量分析工作中，要求测定结果的误差（D） A愈小愈好；B等于0；C没有要求；D在允许误差范围之内。 18、0.1mol·L-1Na2CO3（Kb1=1.8×10-4,Kb2=2.4×10-8）溶液的pH值（B） A2.38；B11.62；C8.00；D6.00。 19、系统误差的性质（A） A单向性；B重复性；C单峰性；D对称性。 20、某物质的摩尔吸光系数（ε）很大，则说明（C） A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液时的光程长；C该物质对某波长的光吸收能力很强；D测定该物质灵敏度很高。 二、填空题 1、对照实验的目的是（检验系统误差是否存在）； 2、空白试验的目的是（减小试剂误差）； 3、F检验的目的是（检验精密度是否存在显著性差异） 4、为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用（t）检验； 5、某酸碱指示剂，则该指示剂的变色范围为（ ）； 6、一氧化还原指示剂，电极反应，则其理论变色范围为（）； 7、莫尔法使用的指示剂是（K2CrO4）; 8、EDTA是（乙二胺四乙酸二钠盐）的简称； 9、在吸光光度法，透射光强度It与入射光强度I0之比即为It/I0，称为（透光度）； 10、吸光光度法用于定量测定的理论依据是（朗比定律：A=εbc）； 11、酸碱反应的实质是（质子转移）过程，反应达平衡时共轭酸碱对（得失质子数相等），表达这种数量关系的数学表达式称为质子（质子条件式）； 12、准确度是指（测定结果）与（真值）之间的符合程度，它可用（误差）来表示； 13、影响强碱滴定弱酸的滴定曲线突跃范围的因素为（c）和（ka）； 14、用Na2C2O4基准物质标定KMnO4,通常用（H2SO4）调节酸度。 三、判断题 1、测定结果精密度高，准确度不一定高（√）； 2、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响（×）； 3、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响（×）； 4、金属指示剂和酸碱指示剂的变色原理都是一样的，随着c(H+)的变化而发生颜色改变（×）； 5、指示剂的变色点与滴定