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物性：熔点较低（280℃），易升华，故俗名升汞，能溶于水（25℃，7g/100g水），有毒，稀溶液可杀菌，∴外科作消毒剂。 化性：①HgCl2在水中解离度很小。主要以HgCl2形式存在，所以HgCl2称假盐。 HgCl2 HgCl++Cl- ②水解性：稍有水解，溶液为弱酸性： HgCl2+H2O Hg(OH)Cl+HCl ③与稀氨水反应： HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓(白)+NH4Cl ④氧化性：HgCl2在酸性溶液中有氧化性： * HgCl2+SnCl2（适量）→Hg2Cl2↓(白)+SnCl4 Hg2Cl2+SnCl2（过量）→Hg↓（黑）+SnCl4 此反应用于鉴定Hg（Ⅱ）或Sn（Ⅱ）。 ⑤与碱金属氯化物反应： HgCl2+2Cl-→[HgCl4]2-，可使HgCl2溶解度增大。 （2）Hg2Cl2 结构：直线构型Cl—Hg—Hg—Cl。 性质：物性：白色固体，难溶于水，少量无毒，略甜，故称甘汞。 化性： ①见光分解；Hg2Cl2 → HgCl2+Hg， 因此应保存于棕色瓶中。 * ②与氨水反应： Hg2Cl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓(白)+Hg↓(黑)+NH4Cl 故沉淀为灰色，与HgCl2的反应不同，可用于鉴定Hg(I) 。 ③氧化性： Eθ(HgCl2/Hg2Cl2)=+0.63V Eθ(Hg2Cl2/Hg ) =+0.268V 3、硝酸汞和硝酸亚汞 物性：都易溶于水。 化性：①水解性：都水解，生成碱式盐： 2Hg(NO3)2+H2O→HgO·Hg(NO3)2↓（白）+2HNO3 Hg2(NO3)2+H2O→Hg2(OH)NO3↓（淡兰）+HNO3 * ②与KI的反应： Hg(NO3)2+2KI（适量）→HgI2↓（桔红色）+2KNO3 HgI2 +2I-(过量) → [HgI4]2-(无色) Hg2(NO3)2+2KI（适量）→Hg2I2（浅绿色）+2KNO3 Hg2I2+2I-(过量) → [HgI4]2-+Hg↓（黑） ③与氨水的反应 2Hg(NO3)2+4NH3+2H2O→HgO·NH2HgNO3↓（白） +3NH4NO3 2Hg2(NO3)2+4NH3+4H2O→HgO·NH2HgNO3↓（白） +Hg↓（黑）+3NH4NO3 ④受热分解：Hg2(NO3)2 2 HgO+2NO2 ↑ ⑤在空气中：Hg(NO3)2稳定，Hg2(NO3)2被空气氧化： 2Hg2(NO3)2+O2+4HNO3→4Hg(NO3)2+2H2O * ⑥与Hg的反应：Hg2(NO3)2不反应，Hg(NO3)2则可被Hg还原： Hg(NO3)2+Hg→Hg2(NO3)2 所以在Hg2(NO3)2液中加入少量Hg，可避免被空气中氧气氧化。 4、配合物 Hg(I)形成配合物倾向较小。 Hg(II)易和CN-、SCN-、Cl-、Br-、I-离子均生成[ML4]2-配离子。 　　 Hg2++2I-→HgI2↓(红色)+2I-→[HgI4]2- [HgI4]2-与强碱混合后叫奈氏试剂，用于鉴定NH4+、Hg2+离子。 * 　　 HgS不溶于HNO3可溶于王水，也可溶于浓的硫化钠生成[HgS2]2-。 5、Hg(II)和Hg(I)的相互转化 存在下列平衡: Hg2++Hg?Hg22+　Kθ≈120 * 因平衡常数不大，改变条件可以相互转化。 Hg22++2OH- → Hg↓+HgO↓+H2O Hg22++H2S → Hg↓+HgS↓+2H+ Hg2(NO3)2+2NH3 → Hg↓+HgNH2NO3↓+NH4NO3 Hg22++4I- → [HgI4]2-+Hg↓ * 为什么氯化亚汞分子式要写成 Hg2Cl2 而不能写成 HgCl ？ Hg 原子电子构型为5d106s2.