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2010福建高考理综 2010年高考理综（福建卷） 1、（2010福建高考）下列关于有机物的正确说法是 　A．聚乙烯可发生加成反应 　B．石油干馏可得到汽油、，煤油等。 　C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 　D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 2、（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 　A．在18g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1 3、（2010福建高考）下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 　D．从HF、HCl、HBr、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 4、（2010福建高考）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 5、（2010福建高考）下列关于电解质溶液的正确判断是 　A．在pH = 12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存 　B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存 　C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－ 　D．由0.1 mol·L－1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ 6、（2010福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是 　A．K闭合时，d电极反应式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O－2e－= PbO2+4H++SO42－ 　B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol 　C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移 　D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 7、（2010福建高考）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是 　A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1　　　　　B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 　C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1　　　　　D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 8、（2010福建高考）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 J R （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。 9、（2010福建高考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl－ （