2012模拟考分类汇编-金属专题练习.doc

2012.5第二轮复习 金属专题 一 、判断金属跟酸或盐能否发生置换反应 1 、反应条件： (1) 排在 前面的金属才能置换酸中的氢。活动性越 反应速度越 。 (2) 酸指 酸和 酸，不能用 酸和 酸。 （3） 的金属单质才能把 的金属从它们的 中置换出来 (4) 铁与酸或盐发生置换反应时，生成的是 。 2. 反应快慢比较 将Al、Mg、Fe、Zn四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中，反应速度由快到慢的次序是 。（反应速度与 有关） 3. 产生氢气质量多少比较 a.将Al、Mg、Fe、Zn等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中，产生氢气质量由多到少顺序是 。（化合价相同时，原子量越 ，产生氢气越 ） b.将Al、Mg、Fe、Zn等质量且足量的金属投入到相同溶质质量分数且少量的盐酸中，产生氢气质量是 相同的 。 ☆结论：金属过量，酸少量，产生氢气 。 ☆当金属Mg、Fe、Zn的 相同时，产生氢气 也相同 链接模拟考 1．有等质量的，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为0%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．产生氢气物质的量相等 B． C． D．消耗的硫酸和盐酸 A B．金属的相对原子质量：C＞B＞A B C．金属的相对原子质量：A＞B＞C C D．金属的活动性：C＞B＞A 3． 下列图①④分别与相应的操作过程相对应，其中的是A．①在恒温的条件下，将足量的饱和溶液蒸发的水B．②向一定质量盐酸中加入过量石灰石 C．③向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸 D．④向等质量且过量的锌粉和铁粉，分别质量质量分数相同的稀酸4、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是质量的向一定质量的稀硫酸中滴加水小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请： （1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下： ①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液 ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液 上述方案中，正确的是 （填写序号)。．Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4、CuSO4溶液。是A．最多只能设计种实验方案B．Zn放入H2SO4溶液 C．选用两种试剂可实验目的D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 3 （虹口）探究金属铁和铜的活动性关系，可以选择不同的药品，请完成下表 方案 方案一 方案二 方案三 选择的试剂和药品 铁、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液 方案一和方案二的实验原理是 。p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善並归纳。 【实验药品】铁片、铜片、片、稀硫酸、CuSO4溶液、O3溶液、FeSO4溶液 【】FeCuAg 【实验】取相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别。 实验 将铁片、片CuSO4溶液O3溶液 A B C D E 【】表面气泡产生（填A、B、C……）。 ② 我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D 。该反应属于 反应（填：基本反应类型）。【】【】 （没把硝酸银反应完） （正好把硝酸银反应完） 滤渣 滤液 提示：铁粉放入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时先与活动性弱的金属的盐溶液反应（即先和硝酸银溶液反应），把它反应完以后再和活动性稍强的金属的盐溶液反应。 ★对上述滤渣成分的检测： a、在滤渣中加入稀盐酸，产生大量气泡，则滤渣中一定有 ，滤液中一定有 b、在滤渣中加入稀盐酸，无现象，则滤渣中一定含有 ，滤液中一定有 ★对上述滤液的检测： a、在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣中一定有 ，滤液中含有 b、在滤液中加入稀盐酸，无现象，则滤渣中一定有 ，滤液中含有 结论：