2013届高考化学一轮精品教学案 4.3 硫及其重要化合物课件1.ppt

解读考纲 ;2．三氧化硫 (1)物理性质 SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在标准状态下SO3为________态。 (2)化学性质——________性氧化物的通性 ①与H2O反应：__________________________________。 ②与CaO反应：__________________________________。 ③与Ca(OH)2溶液反应：__________________________。;(2)化学性质 ①稀H2SO4具有酸的通性。 ②浓H2SO4的特性：;三、1.(1)难挥发　大量的热　将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌　(2)②NH3、H2S、HI、HBr　钝化 2．盐酸　BaCl2　有无白色 思考2：这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。;2．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　) ①新鲜苹果块会干瘪　②小试管内有晶体析出　③pH试剂变红 A．仅①　　　　　　B．仅② C．仅③ D．①②③;[答案]C [解析]①②都考查了浓硫酸的吸水性，②由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；③考查浓硫酸的脱水性，pH试纸会变黑(单质碳)。;3．取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是(　　) A．亚硫酸的电离程度增大 B．亚硫酸缓慢被氧化 C．酸雨中的水分被蒸发 D．测定的pH有误差 [答案]B [解析]亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，酸性增强，pH减小。;4．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。 (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。 (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为__________________________。;(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。 漂白性　　　 新制的氯水 氧化性 品红溶液 还原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液 酸性 H2S气体;[解析](1)探究还原性，需要氧化剂。 (2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。 (3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红溶液褪色，而与新制的氯水的反应属于SO2的还原性，与NaOH溶液的反应属于SO2的酸性。;1．SO2与CO2性质的比较;;2.SO2性质及使溶液褪色的情况 酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 漂白性：使品红溶液褪色。 还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。;[例1]某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。;(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________________，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是__________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________，该装置在整套装置中的位置是________，理由是__________________________________________________。;[解析]要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种物质检验时均不受其他物质的干扰。;[答案](1)验证产物中的SO2 除去混合气体中的SO2 验证SO2是否被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水　CO2 (3)无水CuSO4　A前　气体通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前;特别提醒 ①CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2→CO，CO2→C)。SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。②除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。③不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，因为二者均能使澄清石灰