从铝土矿到铝合金.pptVIP

第一单元　从铝土矿到铝合金 向含0.02 mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入的Ba(OH)2溶液的体积V的关系如下图所示。 (1)写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式。 OA段： ； AB段：????????????? 。 （2）计算出A点、B点所对应的m、V以及沉淀的化学式，填在下面横线上。 V1=????? ???? ,m1=??????? ? ,沉淀的化学式?????????????????????????????? ； V2=??????? ?? ,m2=? ??????? ，沉淀的化学式???????????????????????????? 。 * 高三总复习 苏教版·化学 【典例1】 (2011 年广东广州五校联考)镁和铝分别与等浓度、 等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系 如图。反应中镁和铝的 A．转移电子数之比为 2∶3 B．摩尔质量之比为 2∶3 C．物质的量之比为 3∶2 D．反应速率之比为 2∶3 C 考点1 铝的性质 （2010. 杭州调研）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g A 向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中，加入 足量的铝片，放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可能是 A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍 C．两溶液的体积相同，酸是弱酸 D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 C 针对训练1　 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3] 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 反应结束后分离出溶液用 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液变为无色 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 实验现象 实验步骤 (1)按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应_____________________________ ________________________________； 化合反应__________________________________。 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是： ____________________________________________ __________________________________。 有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、 Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示) ____________________________________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是： _________________________________________。 MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O 3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al2O3 高温 【典例2】 (2010 年