元素周期表第一课时修改.pptVIP

[思考与交流] (观察元素周期表) 族的别称 第ⅠA族称为 元素 , 第ⅥA族称为 元素 第ⅡA族称为 元素, 第ⅦA族称为 元素 第ⅣA族称为 元素,第ⅤA族称为 元素 零族称为 　 元素 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个 或2个电子的元素是 （　　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 思考： 碱金属原子结构有何异同？ 第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 。 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 。 族序数等于周期序数2倍的元素有： 。 前20号元素中周期序数＝族序数2倍的有： 。 4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D） 19 11 4 3 2 19 18 11 10 2 24 13 12 11 6 32 31 14 7 6 D 同周期相邻主族元素原子序数可能 相差____、____或____。 同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。 练习中探求新知 1 11 25 2 8 18 32 D 练习与思考： 练习与思考： 如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ） A. ⅢB族 B. ⅢA族 C. ⅠB族 D.ⅣA族 B B 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 第二课时 碱金属元素单质 Rb [思考与交流] 科学探究:完成课本第5页的表. 我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处 。 1、碱金属元素的原子结构 ①相同点：碱金属元素原子结构的　 相同， 都为　　　。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 　依次增多，原子半径依次 。　　 最外层电子数 1个 电子层数 增大 　 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？ 最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 钠在空气中的燃烧 钾在空气中的燃烧 剧烈燃烧，火焰呈　　色 剧烈燃烧， 火焰呈 色， 生成　 色的固体 与氧气反应 钾 钠 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 Cs Rb 更复杂的氧化物KO2 燃烧，更剧烈 稍加热 K Na2O2 燃烧，剧烈 加热 Na Li 结论 产物 现象 条件 元素 （1）与非金属的反应（以O2为例） 从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。 加热 燃烧，较不剧烈 Li2O 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 钠、钾与水的反应 　 在水面上、　成银白色、在水面上四处　 、 滴入酚酞溶液 呈　色，有微弱爆炸 　在水面上、 　 成银白色、在水面上四处　 、滴入酚酞溶液呈　　色 与水反应 钾 钠 浮 熔 游动 红 钠、钾与水的反应 浮 熔 游动 红 Cs Rb K Na Li 结论 产物 现象 元素 从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。 会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气 剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象 更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸 碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加