元素周期表第二课时修改.pptVIP

思考： 碱金属原子结构有何异同？ 课堂练习： 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 　　氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸. 卤 族 元 素 卤素单质 阅读资料卡片（第８页） ２、卤素单质的物理性质 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 均为银白色（Cs略带金色） 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途： Ｃ 2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子 3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3) 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。 BD 电子层数 核电荷数 相似性 F Cl Br I At 递 变 性 逐渐增大 逐渐增多 最外层7个电子 ①最外层7个电子 易得一个电子，具有氧化性。 ② 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 原子结构 性质 决定 得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱 （1）卤素的原子结构 2、卤族元素 卤素单质的氧化性强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2 （2）卤素单质的化学性质 ①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 1、相似性： 氢化物稳定性 方程式 反应条件 名称 F2 冷暗处爆炸 H2+F2===2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2====2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续 H2+I2====2HI HI很不稳定 加热 缓慢进行 1) 卤素与氢气的反应 表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2、递变性 Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋ H2O=====HCl＋HClO 2)卤素与水反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X : Cl、Br、I） I2 ＋ H2O===== HI＋ HIO 3)卤素单质间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2(四氯化碳溶液橙色) (2) Cl2＋ 2I－ =2Cl－＋I2(四氯化碳溶液紫红色) (3) Br2+ ２I－ =２Br－＋I2() 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：I－＞Br－＞Cl－ 小 结 1、卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性。 1与金属反应，生成卤化物。 2与氢气反应，生成卤化氢。 3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。 2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性 1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱 3与水反应的能力渐弱 碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 特性： 元素非金属性强弱判断依据： 1、根据非金属单质与氢气生成气态氢化物的难易程