化学平衡、平衡常数.pptVIP

* * 1、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物 二、化学平衡的建立 1、 可逆反应化学平衡状态的建立 以可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）为例，若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v（正）越来越小， v （逆）越来越大，反应进行到某一时刻， v正=v逆，这时就达到了化学平衡。这个过程可用下图表示： V正 V逆 t 思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？ V逆 V正 t 2、概括什么是化学平衡状态呢？ 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 化学平衡的前提： 实质： 标志： 一定条件、可逆反应 V正=V逆≠0 反应混合物中各组分浓度保持不变。 在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。 练习： 在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 2、化学平衡状态的特征 (2)等：正反应速率=逆反应速率 (3) 动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 　　　不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的条件下建立新的平衡。 重要题型： 判断可逆反应达到平衡状态？ (1)逆：研究对象是可逆反应 下列各项中，可以说明2HI(g) H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是 （ ） （1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。 （2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。 （3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。 （4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。 （5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。 （6）温度和体积一定时，混合气体的 颜色不再变化。 总结一下，怎么样判断一个反应是否达到平衡状态？ （1）V正=V逆 （2）各组分的浓度 （或质量分数，体积分数）不变。 二、化学平衡常数 1、化学平衡常数的表示方法 对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： K= {c ( C ) }P {c( D ) }q {c(A)}m {c(B)}n 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数 2、化学平衡常数的意义 （1）.平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。 即: K=f （T）。 平衡常数表示的意义：可推断反应进行的程度。 K的意义 K很大，反应进行的程度很大，转化率大 K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。 K 很小，反应进行的程度小，转化率小 3、转化率 若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为： M的转化率= ×100% 那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。 反应中已消耗的M的量 反应开始时加入M的量 练习4：已知在450℃时，反应 H2（g）+I2（g） 2HI（