化学反应的方向和限度.pptVIP

第二单元　化学反应的方向和限度 3．下列反应中，一定不能自发进行的是 (　　) A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－28.03 kJ·mol－1　 ΔS＝1110 J·mol－1·K－1 B．CO(g)=C(石墨)＋ O2(g)　 ΔH＝110.5 kJ·mol－1 ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1 C．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ·mol－1　 ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝37.30 kJ·mol－1　 ΔS＝184.05 J·mol－1·K－1 3、 (1)下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达 平衡状态的是________(填序号)。 ①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成w(HI)＝w(I2)时 ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时 ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时 ⑦温度和体积一定，容器内压强不再变化时 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑨温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时 ⑩温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时 (2)在上述⑥～⑩的说法中能证明2NO2(g) N2O4(g)达 到平衡状态的是____________。 * 高三总复习 苏教版·化学 考点 1 化学反应方向的判断 1．下列说法完全正确的是 A．放热反应均是自发进行 B．ΔS为正值的反应均是自发进行的反应 C．物质的量增加的反应，ΔS为正值 D．如果ΔH和ΔS为正值，当温度升高时，反应可 能自发进行 D 2.下列反应的熵值增加的是( ) A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) B.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) D.Cu(s)+Cl2(g)====CuCl2(s) C B 考点 2 可逆反应及化学平衡状态 1、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1 B D 2、 √ × × × × × × × √ √ ⑥⑦⑧⑨⑩ 4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化 时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ① 混合气体的密度　② 容器内气体的压强　 ③ 混合气体总物质的量　④ B物质的量浓度 A．①④　　　　 B．②③ C．②③④　　　　 D．只有④ A 考点 3 化学平衡常数及平衡计算 　1、氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中 CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)　ΔH0。 在850 ℃时，平衡常数K＝1。 (1)若降低温度到750 ℃时，达到平衡时K______1。(填“大于”“小于”或“等于”) (2) 850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则： ① 当x＝5.0时，上述反应向 填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件 。 逆反应 大于 x3 B 2、 3、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)