化学选修4化学平衡课件.pptVIP

复习回忆 １、浓度对化学平衡的影响？ ２、压强对化学平衡的影响？ 2、 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ 课堂练习 复习回忆 平衡移动原理（勒沙特列原理） 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如： CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) K=[CO2] CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2]) 　　⒈平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1×10-30(298K) 　　这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。 2、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 　　298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。 3、平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如: N2+O2?2NO 　　Kc=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。 五、平衡常数的计算 例1:合成氨的反应N2+3H2?2NH3在某温度下各物质的浓度平衡是: [N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3] =4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。 　　 　　解：①求平衡常数K 　Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3 (mol/l) -2 　　②求N2、H2的初始浓度 　　 N2 + 3H2 ? 2NH3 　　平衡: 3mol·L-1　 9mol·L-1　 4mol·L-1 　　变化：2mol·L-1 6mol·L-1 4mol·L-1 初始: 3+2 9+6　　　 4－4＝ 0 　　 ＝5 mol·L-1 ＝15 mol·L-1 　　答:①、K=7.32×10-3(mol/l) -2, ②、初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。 五.平衡转化率：是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。 例如：CO+H2O?H2+CO2此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。 　解：　 设：CO减小了xmol·L-1　 CO +　H2O　?　 H2 + CO2　　　　　　　 初始：　0.02　 0.02　　 　0　　 0 变化： x x x x 平衡： 0.02-x 0.02-x x x 　　K=[x/(0.02-x)]2=9 ∴x=0.015mol·L-1 　　转化率=(0.015/0.020)×100％=75％ 答： CO的转化率为75％ 练 习 1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． 练 习 2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO