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②再计算溶液的体积 ③最后计算物质的量浓度 3．已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度 解答此类题目时要依据两个规律： (1)定组成规律 电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。 如Na2SO4溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)＝2c(Na2SO4) (2)电荷守恒定律 因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数，这个规律就称为电荷守恒定律。 如在K2SO4、MgSO4的混合溶液中 K2SO4===2K＋＋SO42－ MgSO4===Mg2＋＋SO42－ c(K＋)＋2×c(Mg2＋)＝2×c(SO42－) 1．运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。 2．混合溶液更适于运用电荷守恒解决问题。 特别提醒 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。 例4 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol/L (2)根据电荷守恒 c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－) ＝0.4 mol/L－2×0.1 mol/L＝0.2 mol/L n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g 【答案】　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1 若要使(2)溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，需通入标准状况下的HCl的体积为多少？(假设溶液体积不变) 【提示】　根据离子守恒H＋为0.1 mol/L时溶液中溶质为HCl和NaCl，c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)＝0.1 mol/L＋0.4 mol/L＝0.5 mol/L，原有NaCl 0.2 mol，故通入HCl的物质的量为0.3 mol，V(HCl)＝0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L。 互动探究 3．(2009年启东高一检测)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。 变式训练 c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。 (2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol， 设需要该溶液的体积为V，则有 0．5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。 (3)根据溶液中电荷守恒定律 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－) c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl) ＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1 溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L 答案：(1)2 mol·L－1　2 mol·L－1 (2)0.25 L (3)1 mol·L－1　22.4 L 1．溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的区别与联系 要点四 物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度之间的关系 2.溶解度和溶质质量分数的关系 一定温度下某溶质在水中的溶解度为S，设溶液中溶剂为100 g时，溶质的质量为S g。 3．饱和溶液中溶质的物质的量浓度与该溶质的溶解度的关系 设溶解度为S g，饱和溶液的总质量为(100 g＋S g)，密度为ρ g·cm－3。 2．气体溶于一定体积水中求cB时，关键要先求溶液的体积(不等于溶剂的体积，也不等于溶剂加溶质的体积，而应根据密度和溶液的质量求算)。 3．应用有关固体溶解度的换算公式时，要先看清楚所给溶液是否为饱和溶液。若溶液不是饱和溶液，则不能使用有关溶解度的公式。　 特别提醒 20 ℃时