实验要点.ppt

1、点燃可燃性气体之前应先验纯。 2、气体实验必须先检查装置的气密性。 3、物质检验的一般程序：取样-----加试剂-----描述现象-----得结论。 ;（1）加热法：将导管末端放入水槽中用酒精灯加热容器，如果导管口出现气泡，停止加热后导管口形成一段水柱，证明不漏气。 ;4、溶液pH测定的一般程序： 5、在进行沉淀反应的试验时，如何认定沉淀已经完全： ;6、若实验中要求不能有氧气或二氧化碳等，则在实验前必须先通入一种无关气体将空气排干净。 7、需要干燥环境的实验两边都要有干燥装置，以防止空气中的水影响实验。 ;空气;8、尾气吸收时需要注意防倒吸（回忆常见的防倒吸装置）;9、气体体积的测定方法： （1） （2） （3） （1）直接读量筒中液体的体积即为气体的体积 （2）使两边液面相平时再读数即为气体的体积 （3）先使量筒内气体冷却到室温，再将量筒缓缓下移，量筒内外液面相平时，再读数即为气体的体积;10、一般情况下，先除杂再干燥；但当需通过加热装置 除杂时，应先保证气体干燥。 11、实验中出现冰水混合物时，一般情况下是想将沸点 高的气体液化分离出来。 12、作对比实验时，必须保证只有一个变量不同。 13、常用来控制气体体积比的装置;（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质： （熔点：SO2 －76.1℃， SO3 16.8℃； 沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃） ;24．乙醇在浓硫酸作用下制取乙烯时，浓硫酸容易使乙醇碳化，用氧化铝替代浓硫酸重新设计实验如下。;1、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又 可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性， 在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图5－35中示意的 两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和 6mol?L-1盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热 设备等在图中均已略去)。  填写下列空白： (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是____；烧瓶B的作用是____； 烧瓶C的作用是____；在试管D中收集得到的是____。 (2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____；长颈漏斗H中应加入____。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)____。 (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是____。 (5)试管E中发生反应的化学方程式是____。 (6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____；E管中的反应开 始后，在F出口处应____。 1、本题的正确答案如下： (1)普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸 (或用作安全瓶)；氢气。 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)； 6mol?L-1盐酸。 (3)A，B，E。 (4)加快氢气产生的速率。 (5)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O (6)检验氢气的纯度；点燃氢气。 ;某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行 试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO;某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将;某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将;(1)3mol/L稀硝酸、???硝酸、氢氧化钠溶液 ;16．(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2 2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO2 2MgO+C ④Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；