第12章 滴定分析.pptVIP

12 定量分析方法的分类 §12.1 滴定分析概述 系统误差： 随机误差： 二、对测量结果好坏的描述方法 2、精密度与偏差 3、准确度与精密度的关系 三、提高分析结果准确度的方法 四、有效数字及其运算规则 例 有效数字修约规则 * 第十二章 滴定分析Titrametric Analysis §12.1 滴定分析概述 §12.2 分析结果的误差和有效数字 §12.3 酸碱滴定法 §12.4 氧化还原滴定法 §12.5 配位滴定法 前言 3、确定物质内部微粒的结合方式（分子结构or晶体结构） ——结构分析 成份分析 分析化学(analytical chemistry) :研究物质化学组成的表征和测量的科学。 1、确定物质的组成（元素、原子团or化合物） ——定性分析 分析化学主要任务 2、定量测定各组分的含量 ——定量分析 氧化还原滴定 酸碱滴定 配位滴定 沉淀滴定 原理 仪器分析 （经典分析） 化学分析 重量分析 容量分析 （滴定分析） 一、滴定分析方法和特点 滴定与滴定分析 化学计量点与滴定终点 终点误差 标准液 被测液 1、滴定分析方法 2、滴定分析特点 快速、准确、仪器设备简单、操作简便，用途广。 3、滴定反应必须具备的条件 按一定的反应式进行（无副反应）；反应完全（99.9%以上） 有简便可靠的方法确定终点 反应迅速 二、滴定分析的操作程序 基准物质(primary standard substance) :能用于直接配制标准溶液或标定待测溶液的物质。必备条件： a、纯度高； b、性质稳定； c、实际组成与化学式完全相符； d、最好具有较大的摩尔质量。 1、标准溶液的配制 直接配制法 间接配制法 标准溶液的配制 标准溶液的标定 被测物质含量测定 2、标准溶液的标定（比较） 标准溶液用前必须标定！ 标定(standardization) ：用基准物质确定标准溶液浓度的操作过程。 比较：用已知准确浓度的标准溶液确定另一标准溶液浓度的操作过程。 3、被测物质含量测定 §12.2 分析结果的误差和有效数字 一、误差产生的原因及其分类 误差(error) ：测量值与真实值之差。 系统误差(systematic error) 随机误差(accidental error) 来源：确定的原因 ?性质：单向可重复性。增加测定次数，不能使其减小。但可测，可校，可消除 ?分类：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差、主观（个人）误差。 来源：偶然的，难以说清的原因。多个微小误差的综合。 ? 性质：时正时负；小误差多，大误差少；大小相等的正负误差出现的几率近似相等（大量测定值的随机误差符合正态分布）。不能消除。但多次测定结果的随机误差的算术平均值接近于零。 准确度(accuracy)：测量值与真实值相符 的程度。 表示方法: 绝对误差：E=x-T 相对误差：RE=E/T×100% 误差: 衡量准确度高低的尺度。 1、准确度与误差 精密度(precision)：多次分析结果之间的 相互符合程度。 绝对偏差： 平均偏差： 相对平均偏差： 表示方法： 偏差(deviation) ：衡量精密度高低的尺度。 精密度高是准确度高的必要条件但不是充分条件。 甲 乙 丙 1、选择适当的分析方法 2、注意被测物和试剂的取用量（减小相对误差） 3、检验和消除系统误差 对照试验 空白试验 校准仪器 校正方法 4、减小偶然误差 增加平行测定次数 5、正确处理数据、正确表示分析结果 有效数字(significant figure)： 实际上能测量到的数字。包括所有准确的数字和最后一位可疑的数字。 测定结果的有效数字的位数与所用仪器的准确度有关，正确记录实验结果。 用有效数字记录的实验数据，不仅能反映测量值的大小，而且能反映测量的准确程度。 有效数字的运算要遵循一