原电池金属的腐蚀与防护.ppt

A.正极反应为：Zn-2e-====Zn2+ B.电池反应为：Zn+Cu2+====Zn2++Cu C.在外电路中，电子从正极流向负极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 【解析】选B。Zn是原电池的负极，故A项错；原电池总反应与没有形成原电池时的氧化还原反应相同，故B项正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电流由正极流向负极，因电子流向与电流方向相反，即电子由负极流向正极，故C项错；在溶液中，阳离子向正极移动，故D项错。 2.(2010·北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe-3e-====Fe3+ 【解析】选B。A项中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而溶解，加速了钢管的腐蚀，故A项不正确。铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，故B项正确。钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极，钢管为负极，发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C项不正确。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式应是Fe-2e－====Fe2+，故D项不正确。 3.(2010·新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( ) A.2Ag(s)+Cd2+(aq)====2Ag+(s)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)====Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)====2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)====2Ag(s)+Co2+(aq) 【解析】选A。第一个原电池装置中，Cd作负极，Co作正极，自发进行的氧化还原反应是Co2+(aq)+Cd(s) ==== Co(s)+Cd2+(aq)；第二个原电池装置中，Co作负极，Ag作正极，自发进行的氧化还原反应是2Ag+(aq)+Co(s) ====2Ag(s) + Co2+(aq)。由以上两个方程式相加可得2Ag+(aq)+Cd(s)====2Ag(s) +Cd2+(aq)，因此B、C、D项都正确，Cd2+不能氧化Ag，所以A项错误，故选A项。 4.(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2====2H2O，下列有关说法正确的是( ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH- C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 【思路点拨】注意审题，电解质是固体，在正极参加电极反应的是H+而不是H2O。 【解析】选D。由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+====2H2O，B错 ；C项，没有注明此时是否处于标准状况，故无法计算气体的体积，C错。 5.(2011·无锡模拟)根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)====Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示，其中盐桥为 琼脂-饱和KNO3盐桥。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是______________； 电解质溶液Y是_________________。 (2)银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式： 银电极：___________________________________； X电极：____________________________________。 (3)外电路中的电子是从______电极流向_______电极。 (4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填序号)。 A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42- 【解析】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为： 正极：2Ag++2e-====2Ag 负极：Cu-2e-====Cu2+ 所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。 盐桥中的K+移向正极(Ag极)；NO3-移向负极(Cu极)。 答案：(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 2Ag++2e-====2Ag Cu-2e-====Cu2+ (3)Cu Ag (4)B 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共50分) 1.下列变化中属于原电池反应的是 (