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专题一内容浏览 专题一 知识网络归纳 例1.下列物质所属的类别正确的是（ ） A.液态氧——化合物 B.食盐水——纯净物 C.Na2O——碱性氧化物 D. NaHSO4——含氧酸 知识网络二 以物质的量为核心的有关计算 3. 溶液中溶质的物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（ω）、溶液密度（ρ）之间的关系式： 例2、判断下列叙述是否正确 A ．标况下，1mol任何物质的体积都约为 22.4 L B ． 1mol气体的体积约为22.4 L C． 1mol氖气和1mol氧气体积相同 D．标准状况下， 1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 L E．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L F.标况下，1molH2O的体积约为 22.4 L 知识网络三 物质的分离和提纯方法 蒸发结晶 降温结晶 过滤 萃取 分液 蒸馏 层析 实验方法： 知识网络六－－阿伏加德罗定律 同温同压下，同体积的任何气体所含分子数相同 例7.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.等体积、等压强的CO和C2H4 B.等温、等体积的O2和N2 C.等压、等体积的N2和CO2 D.质量相等、密度不等的N2和C2H4 原 子 核 核外电子 Z个 质子 Z个 中子 N个 质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 原子 X A Z 质量数(A)=质子数(Z) + 中子数(N) 2.构成原子的粒子间的关系 27 例6.填写下表 18 20 20 32 18 16 27 13 质量数 电子数 中子数 质子数 微粒符号 13 14 16 40 27Al 13 32S2- 16 40Ca2＋ 20 1.同温同压下，两种气体的体积之比等于两种气体所含的分子数目之比，也等于其物质的量之比。即 2.同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比。即 3.同温同体积下，两种气体的压强之比等于两种气体所含的分子数之比，也等于其物质的量之比。即 推论： 定律: D 课堂练习 29 * * * 专题1 复习 灌南中学 嵇友路 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第二单元 研究物质的实验方法 第三单元 人类对原子结构的认识 物质的分类和转化 物质的量 物质的聚集状态 物质的分散系 物质的分离与提纯 常见物质的检验 溶液的配制及分析 原子结构模型的演变 认识原子核 定量研究法 实验研究法 模型研究法 分类研究法 知识网络一 物质的分类 纯净物 混合物 物质 无机化合物 有机化合物 金属 非金属 化合物 单 质 酸 碱 盐 氧化物 电解质 非电解质 C 课堂练习 1.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、溶质的物质的量浓度（c）之间的关系 物质的量（n ） 质量（m） 微粒个数（N） 气体体积(V) ÷M ×M ×NA ÷NA ×Vm ÷Vm 物质的量浓度（C） ×V(溶液) ÷V (溶液) C＝—————— 1000. ρ. ω M C（浓溶液）．V（浓溶液）＝ C（稀溶液）．V（稀溶液） 2.溶液稀释或浓缩的计算公式 注： ρ的单位为g/cm3 ，M为溶质的摩尔质量。 × × × √ × × 课堂练习 3.4.7 常用方法 1、萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来 碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4可以把碘从碘水中萃取出来（苯如何？） 萃取剂满足的条件： 1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、与被萃取的物质不反应 如， CCl4不与I2反应 3、溶解被萃取的物质的能力大于原溶剂 如，CCl4（I2）＞H2O （I2） 2、分液 实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台 分液操作要点： 检漏 装液 振荡 静置 分液 （打开上口玻璃塞，慢慢旋转旋塞，使下层液体经下口放出，上层液体从上口倒出） 长颈漏斗 球型分液漏斗 梨型分液漏斗 普通漏斗 用于过滤 温度计水银球处于支管口处 溶液体积不超过烧瓶体积2/3，也不能少于1/3，且不可蒸干 投放沸石或瓷片 水，下入上出 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 　　应弃去 ３、全程严格控制好温度 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 冷凝管 3.蒸馏：将液体物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程 实验仪器： 结晶 在水中溶 解度的差异 从含有少量氯化钠的硝 酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 互不相溶 分离汽油和水 分液 沸点的差异 分离乙酸（沸点118℃） 与乙酸乙酯（沸点77.