名师伴你行2017年高考二轮复习专题训练化学2.doc

考点动向 考向一　阿伏加德罗常数及定律的综合应用 1．(2015·全国新课标卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案：C　解析：A.D2O的摩尔质量为20 g·mol－1,18 g D2O的物质的量为18 g/20 g·mol－1＝0.9mol，则含有的质子数为0.9 mol×10NAmol－1＝9NA，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1,18 g H2O的物质的量为18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质子数为1 mol×10NA mol－1＝10NA，故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，所含H＋离子数小于2 L×0.5 mol·L－1×2NA mol－1＝2NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e－，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在可逆反应2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。 2．(2016·山东济南三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.5 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液水解得0.05NA个NH3·H2O分子 B．密闭容器中，28 g N2和6 g H2充分反应，产物的分子数为2NA C．标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA 答案：C　解析：A项，NH水解不彻底，0.05 mol NH水解不能得到0.05 mol的NH3·H2O，即N(NH3·H2O)0.05NA，错误。B项，N2＋3H22NH3为可逆反应，28 g N2和6 g H2不能完全反应，故不能生成2NA个NH3分子，错误。C项，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2～2e－，标准状况下，22.4 L CO2即1 mol CO2完全反应转移电子数为NA，正确。D项，Cu与浓H2SO4共热，随反应进行，浓H2SO4浓度减少，稀H2SO4不再与Cu反应，错误。 3．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(　　) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mn B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为nm C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nm D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn 答案：B　解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为ρA和ρB，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。对各选项进行分析：A项，＝，则MA∶MB＝mn，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝MA∶MB＝mn，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝nm，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝mn，正确。 【方法技巧】　NA试题“一算、二定、三判断”的解题思路 一算：利用基本公式n＝＝＝c·V，用已知的物理量 考向二　有关物质的量浓度的计算 1．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 答案：C　解析：由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，溶液的物质的量浓度为 c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21, SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。 2．(2016·贵州贵阳模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．c＝2 mol·L－1 ，V＝500 mL的硫酸溶液与水混合得1 L 溶液 B．将31 g Na2O溶于水并配成1 L溶液 C．将0