名师伴你行2017年高考二轮复习专题训练化学3.doc

考点动向 考向一　氧化还原反应的基本概念 1．(2016·江苏苏州模拟)NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是 (　　) A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 答案：D　解析：A项，反应中，H2O2为还原剂，氧元素化合价－1→0价被氧化，错误。B项，H22～2～2e－，故每生成1 mol O2，转移电子为2 mol，错误。C项，CO2―→NaO2，氯元素被还原，错误。D项，反应中，H22―→2，H2O2为还原剂，CO2―→NaO2，ClO2为氧化剂，正确。 2．(2016·北京通州二模)已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是(　　) A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3―→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为Na2SO3I2 答案：C　解析：发生氧化还原反应的元素是I元素和S元素，反应方程式为： KIO3为氧化剂，发生还原反应，C错误。 【方法技巧】　?1?一种思想——对立统一思想,在一个氧化还原反应中，电子有得就有失、化合价有降就有升；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。?2?一个关系——概念间的关系 ?3?一种方法——电子守恒法,做题时，看到氧化还原反应首先想到化合价变化，进而利用电子守恒解题。考向二　氧化还原反应的基本规律及应用 1．(2016·山东济南一模)已知还原性I－Fe2＋Br－，在只含有I－、Fe2＋、Br－的溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应) (　　) A．I－、Fe3＋、Cl－ B．Fe2＋、Cl－、Br－ C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－ D．Fe2＋、I－、Cl－ 答案：B　解析：还原性I－Fe2＋Br－，向含有I－、Fe2＋、Br－的溶液中通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2＋，最后是Br－。溶液中含有I－，则Fe2＋不会反应，不会出现Fe3＋，故A错误；通入氯气后，I－完全反应后，Fe2＋发生反应，溶液中存在Fe2＋，则Br－一定不会参与反应，氯气作氧化剂，反应生成Cl－，故B正确；当溶液中存在Fe2＋时，则一定会存在Br－，故C、D均错误。 2．有关氧化还原反应，下列说法正确的是(　　) A．稀HNO3NO↑～3e－　浓HNO3NO2↑～e－，由得电子数目可知，氧化性为稀HNO3浓HNO3 B．H2S、SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，所以浓H2SO4不能干燥H2S、SO2 C．铁上镀铜，铁作阳极，铜作阴极 D．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；Br2＋2I－===I2＋2Br－， 说明还原性I－Br－Cl－ 答案：D　解析：得电子能力强弱是判断氧化剂氧化性强弱的标准，得电子能力浓HNO3稀HNO3，A错误。S元素常见化合价为－2，0，＋4，＋6，浓H2SO4能氧化H2S气体，与SO2不反应，故可以干燥SO2，B错误。铁上镀铜，铁作阴极，铜作阳极，C错误。由还原性强弱规律可知，还原性I－Br－Cl－，故D正确。 【规律方法】?1?一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。?2?同主族从上到下或同周期从右向左：金属单质的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强。?3?电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 考向三　氧化还原反应方程式的书写及配平 1．(1)(2016·天津卷节选)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平) 配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 (2)(2016·江苏卷节选)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下： O2MnO(OH)2I2S4O 写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。 答案：(1)1,2,4,1,1,3　解析：该反应是氧化还原反应，依