第一章第1节第2课时_中和反应反应热的测定课件.ppt

中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。 答案：　D 利用热化学方程式表示中和热时，要注意生成物H2O前的化学计量数为1；且热化学方程式的书写也应符合一般热化学方程式书写的要求。 2．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是(　　) A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 解析：　只看反应的表面含义，忽略了概念的本质而错选BC。B项，未指明“吸”“放”热或“＋”“－”号，不正确。C项，中和热的定义中，已指明是放出热量，不用“－”号，不正确。D项，醋酸为弱酸，电离要吸热，放出热量应小于57.3 kJ，故正确答案为A。 答案：　A 1．下列说法正确的是(　　) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol 答案：　C 2．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(　　) A．Q1＝Q2＝57.3　　　　　B．Q1Q257.3 C．Q1Q2＝57.3 D．无法确定 解析：　硝酸是强电解质，完全电离生成H＋，故Q2＝57.3。而醋酸是弱酸，电离成H＋过程中吸收热量，故Q157.3。总体关系：Q1Q2＝57.3。选C。 答案：　C 3．(2011·青岛高二期末)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 解析：　中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2＋CuOH2O＋Cu是吸热反应，D错；从表中分析可知，当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL，反应后温度为22 ℃，故实验时环境温度小于22 ℃，A错；加入HCl溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)＝1.0 mol/L·30 mL/20 mL＝1.5 mol/L，C错。 答案：　B 4．(思维拓展题)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是___________ _______________________。 (2)经数据处理，t2－t1＝3.4 ℃，则该实验测得的中和热ΔH＝______________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________(填“”“”或“＝”)ΔH，理由是____________________________ ___________________________________________。 解析：　(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实