第一章第二节物质的量浓度课件.ppt

俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 思考 * * 三、物质的量在化学实验中的应用 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 1、什么是溶液？ 有什么特征？ 回忆： 一种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。 特征：均一、稳定，混合物 2、溶液可粗略分为浓溶液、稀溶液，那么如何定量的表示溶液的浓稀。 溶质的质量分数 质量分数 讨论1：溶液中溶质的质量分数表示什么意义呢？ 溶液中溶质和溶剂之间的量的关系； 溶质占溶液质量的百分数。 表达式： 溶质的质量 质量分数= 溶液的质量 ×100% 讨论2：在使用溶质的质量分数溶液的时候，有什么不方便的地方？ 1、要准确称量溶液的质量； 2、物质之间反应的直接效果是微粒之间的 反应，物质的量的关系要比质量的关系简单的多。 1、物质的量浓度 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。 1、溶液而非溶剂（类似于质量分数溶液） 2、单位体积（1L、1m3等）（不同于质量分数溶液） 3、溶质的物质的量（不同于质量分数溶液） 4、均一、稳定（同于质量分数溶液） 2）表达式：物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 CB = 摩尔/升（mol/L ） 或 摩尔/立方米 （ mol/m3） 3）单位： n (溶质B) V（溶液） (mol) （L或m3） 三、物质的量在化学实验中的应用 有关物质的量浓度的简单计算 例1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的物质的量浓度为（ ） 例2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（ ） 例3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，该溶液中 含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（ ） 0.5mol/L 2mol 3L 问题与讨论 讨论3：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 讨论4：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质 量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。 问题与讨论 讨论5：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论6：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？ 结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。 例4：2mol/L的硫酸溶液中，H＋、SO42-的物质的量浓度分别为 （4 mol/L、 2mol/L ） 例5：0.5mol/L的蔗糖溶液中，溶质微粒的物质的量浓度为　 （0. 5mol/L ） 例6：1mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-的物质的量浓度分别为　 （1 mol/L、 1mol/L ） 结论： 1、对于非电解质，溶液中的微粒浓度等于溶质的物质的量的浓度。 2、对于离子化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度?微粒在组成的下角标 3、对于在水中完全电离的共价化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度?微粒在组成的下角标 思考： 溶液中的粒子数目如何？ 1、将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？ 2、标准状况下22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为多少？ 3、2mol NaOH配成200ml溶液，其物质的量浓度为多少？ 4、物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？ 5、10molHCl能配成 L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 0.5mol/L 2mol/L 10mol/L 1mol 5 7、 0.2mol/LBa(OH)2溶液, c(Ba+)= 。 8、0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中,c (SO42-)= 。 c (Al3+)= 。 9、Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L, 则c(SO42-)= 。 0.2mol/L 1.5mol/L 1mol/L 0.9mol/L 6、将71克Na2SO4配制成1升的溶液，则 C( Na2SO4 )= ，C( Na+ )=